Perubahan Berikut Yang Merupakan Oksidasi Adalah

oleh
Perubahan Berikut Yang Merupakan Oksidasi Adalah

perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah..

Daftar Isi

1. perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah..


jawabannya a.

semoga membantuA. Cr2O3 ---> Cr3+
Mencari biloks Cr
2x-6=0
2x=6
x = 3+ (tidak terjadi redoks)
B. (CrO4)2---> (Cr2O7)2-
x-8=-2 2y-14=-2
x=8-2 2y=12
x=6 y=6 (tidak terjadi reaksi redoks)
C. (MnO4)2- ---> (MnO4)-
x-8=-2 y-8=-1
x=6 y= 7 (terjadi reaksi oksidasi)
D. (CrO4)2- ---> (CrO3)
x-8=-2 x-6=0
x=6 x=6 (tidak terjadi reaksi redoks)
E. (CrO4)2- ---> Cr2O3
x-8=-2 2x-6=0
x=6 2x=6
x = 3 (terjadi reaksi reduksi)

Jadi jawabannya C

2. Perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah


Jawaban:

tolong dong beri gambar atau ketik soal reaksi oksidasinya

Penjelasan:


3. diantara perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah


manurut saya jawabannya adalah B

4. apakah yang dimaksud oksidasi dan reduksi berdasrkan perubahan bilangan oksidasi


oksidasi penambahan bilangan oksidasi/oktan
reduksi pengurangan bilangan oksidasi/ oktan


maaf kalau salah

dapat menemukan jawabannya setelah membaca uraian dibawah ini.

Konsep reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi berkembang sejalan dengan munculnya masalah dalam reaksi-reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan konsep transfer elektron maupun dengan konsep pengikatan oksigen. Misalnya reaksi yang terjadi antara SO2 dan O2:  SO2(g) + O2(g) → SO3(g)

 

Jika dikaji berdasarkan konsep pengikatan oksigen maka reaksi tersebut adalah reaksi oksidasi. Jika dikaji berdasarkan transfer elektron maka Anda mungkin akan bingung, mengapa? Pada reaksi tersebut tidak terjadi transfer elektron, tetapi melalui penggunaan bersama pasangan elektron membentuk ikatan kovalen. Oleh karena senyawa SO3 merupakan senyawa kovalen (perhatikan gambar diatas) maka reaksi tersebut tidak dapat dijelaskan dengan konsep transfer elektron.

Oleh karena banyak reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan konsep pengikatan oksigen maupun transfer elektron maka para pakar kimia mengembangkan konsep alternatif, yaitu perubahan bilangan oksidasi. Menurut konsep ini, jika dalam reaksi bilangan oksidasi atom meningkat maka atom tersebut mengalami oksidasi. Sebaliknya, jika bilangan oksidasi-nya turun maka atom tersebut mengalami reduksi.

 






5. apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksi berdasarkan pada perubahan bilangan oksidasi?


oksidasi adalah kenaikan bilolks
contoh: dari semula biloks +1 menjadi +4
reduksi adalah penurunan biloks
contoh= dari semula biloks +1 menjadi 0
biloks= bilangan oksidasioksidasi adalah reaksi yg mengalami kenaikan bilangan oksidasi
reduksi adalah reaksi yg mengalami penurunan bilangan oksidasi

6. perubahan berikut yang menunjukkan oksidasi adalah​


Hai kak Fitri, aku bantu jawab ya ^^

Catatan:

Biloks pada :

O = -2

H = +1

Jawaban:

d. FeO₂H₂ → Fe₂O₃

Penjelasan:Menghitung Biloks

a. SO₃                 → 2SO²⁻₄

   S (-2 x 3) = 0   → S (-2 x 4) = -2

   S -6         = 0   → S -8         = -2

   S              = +6 → S             = -2 + 8

                              S             = +6  

(Tidak terjadi perubahan)

b. SO₂                → S₂O₃

   S (-2 x 2) = 0  → 2S (-2 x 3) = 0

   S -4         = 0  → 2S -6         = 0

   S             = +4 → 2S            = +6

                          → S               = +6 : 2

                          → S               = +3

(Terjadi pengurangan (reduksi) pada S)

c. CrO²⁻₄                   → Cr³⁺

   Cr (-2 x 4) = -2      → Cr = 3+

   Cr -8         = -2

   Cr              = -2 +8

   Cr              = +6  

(Terjadi pengurangan biloks (reduksi) pada Cr)

d. Fe(OH)₂ → Fe₂O₃

   Fe O₂ H₂ = 0→ 2Fe (-2 x 3) = 0

   Fe (-2 x 2) (+1 x 2) = 0 → 2Fe -6 = 0

   Fe -4         +2 = 0        → 2Fe = +6

   Fe -2              = 0        → Fe   = +6 : 2

   Fe                   = +2     → Fe = +3  

(Terjadi penambahan biloks (oksidasi) pada Fe)

e. CrO²⁻₄                  → Cr₂O²⁻₇

   Cr (-2 x 4) = -2      → 2Cr (-2 x 7)  = -2

   Cr -8         = -2      → 2Cr -14         = -2

   Cr              =+8 -2 → 2Cr               = -2 +14

   Cr              = +6     → 2Cr              = 12

   Cr              = +6     → Cr                 = 12 : 2

   Cr              = +6     → Cr                 = +6

(Tidak terjadi perubahan)

Kesimpulan:

Jadi yang termasuk oksidasi adalah d. FeO₂H₂ → Fe₂O₃

.

.

Semoga membantu ^^


7. Dalam reaksi berikut ini : Bilangan oksidasi I berubah dari . . .


I dari 0 menjadi -1&+5

8. Pada masing masing perubahan berikut tentukan peristiwa oksidasi dan reduksi dan berikan alasannya OCI—menjadiCIO³


OKSIDASI
Follow ya......

9. Tentukan oksidasi dan reduksi dari reaksi berikut berdasarkan perubahan bilangan oksidasi : 3H2(g) +N2 (g) →2NH3(g)


Penjelasan:

Biloks unsur bebas = 0

Total muatan senyawa netral = 0

H2 unsur bebas, biloks = 0

N2 unsur bebas, biloks = 0

Biloks N + Biloks H = muatan netral / 0

Biloks N + 1 x 3 = 0

Biloks N + 3 = 0

Biloks N = -3

Biloks H yg semula 0 naik jadi +1 maka terjadi proses oksidasi

Biloks N yg semula 0 turun menjadi -3 terjadi proses reduksi


10. zat yang mengalami reaksi disproporsionasi berikut perubahan oksidasinya adalah....


Jawabannya B. klor, dari 0 menjadi -1 dan +5

disproporsionasi atau autoredoks adalah zat yg mengalami oksidasi sekaligus reduksi.

biloks Cl dalam Cl2 adalah 0.
biloks Cl dalam KCl adalah -1.
biloks Cl dalam KClO3 adalah -5

11. perubahan berikut ini yang merupakan reaksi oksidasi adalah


E. Cl2 - > ClO-
Cl2 biloksnya 0
Cl dalam ClO- biloksnya +1
Jadi reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi karena ada peningkatan biloks.

12. Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah pada reaksi berikut :​


Jawaban:

reaksinya mana dek? soalnya kurang lengkap. Jd blm bs bantu


13. Perubahan berikut menunjukkan penurunan bilangan oksidasi


semoga membantu dan ketik like ya dan terima kasih

#JadilahRangkingSatu#

------&-----------


14. pada reaksi oksidasi AI2O3 + 3CO - 2AI + 3CO bilangan oksidasi AI berubah dari .... menjadi ..... dan bilangan oksidasi C berubah dari .... menjadi ......


Pada reaksi berikut : Al₂O₃ + 3 CO → 2 Al + 3 CO₂

bilangan oksidasi AI berubah dari +3 menjadi 0 dan bilangan oksidasi C berubah dari +2 menjadi +4.

Pembahasan :  

Al₂O₃ + 3 CO → 2 Al + 3 CO₂

Perubahan Bilangan oksidasi Al

Tahap 1 :  

Tentukan biloks Al dalam Al₂O₃ :  

Biloks Al dalam Al₂O₃

biloks O = -2  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.  

biloks Al₂O₃ = 0  

(2 × biloks Al) + (3 × biloks O) = 0  

(2 × biloks Al) + (3 × (-2)) = 0  

(2 × biloks Al) + (-6) = 0

(2 × biloks Al) = +6

biloks Al = [tex]\frac{+6}{2}[/tex]

biloks Al = +3

Tahap 2 :  

Selanjutnya dientukan biloks Al :  

biloks Al = 0

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol.

Al₂O₃ + 3 CO → 2 Al + 3 CO₂

|_____________|  

+3                          0  

Unsur Al mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi 0.

Perubahan Bilangan oksidasi C

Tahap 1 :  

Tentukan biloks C dalam CO :  

Biloks C dalam CO

biloks O = -2  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.  

biloks CO = 0  

biloks C + biloks O = 0  

biloks C + (-2) = 0

biloks C = +2

Tahap 2 :  

Selanjutnya dientukan biloks C dalam CO₂ :  

biloks O = -2  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.  

biloks CO₂ = 0  

biloks C + (2 × biloks O) = 0  

biloks C + (2 × (-2) = 0

biloks C + (-4) = 0

biloks C = +4

Al₂O₃ + 3 CO → 2 Al + 3 CO₂

                |___________|  

               +2                     +4

Unsur C mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +4.

⇒ Kesimpulan, pada reaksi berikut : Al₂O₃ + 3 CO → 2 Al + 3 CO₂

bilangan oksidasi AI berubah dari +3 menjadi 0 dan bilangan oksidasi C berubah dari +2 menjadi +4.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang perubahan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/23013809

materi tentang perubahan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22837419

materi tentang perubahan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22823747

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6

Kata kunci : bilangan oksidasi


15. perubahan berikut ini yang merupakan reaksi oksidasi adalah ?


apel yang dipotong dan dibiarkan lama akan menghitam.

16. Perubahan yang merupakan reaksi oksidasi adalah


Jawaban:

E.CI2 - → CIO -

CI2 biloksnya 0

CI dalam CIO- biloksnya ÷1

Penjelasan:

jadi reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi

karena ada peningkatan biloks


17. Perhatikan reaksi berikut. LiCl + Na → NaCl + Li Pada reaksi tersebut, atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah a) Na, bilangan oksidasi berubah dari 0 menjadi +1 b) Cl, bilangan oksidasi berubah dari 0 menjadi -1 c) Li, bilangan oksidasi berubah dari -1 menjadi 0 d) Li, bilangan oksidasi berubah dari 0 menjadi +1 e) Cl, bilangan oksidasi berubah dari +1 menjadi 0


a) Na, bilangan oksidasi berubah dari 0 menjadi +1

Na = Unsur bebas B.oksidasi nya 0
pada NaCl Bilangan Oksidasinya +1

18. Termasuk reaksi reduksi atau oksidasi perubahan berikut? MnO4


MnO4- termasuk reaksi reduksi karena mengalami penurunan elektron

19. tentukan perubahan oksidasi CIO- menjadi CIO³- Berikut Penyelesaian​


Jawaban:

Penjelasan:

Penjelasan saya lampirkan di foto. Semoga bisa membantu.

Jika membantu, tolong tandai jawaban sebagai brainliest (jawaban tercerdas).


20. Dalam Reaksi Berikut Bilangan oksidasi Ni berubah Dari ​


biloks Ni berubah dari 0 ke +2

semoga membantu

21. Termasuk reaksi reduksi atau oksidasikah perubahan berikut? So3-2 - so4-2


biloks O = -2
biloks SO3^{2-} = -2
biloks S + 3 biloks O = biloks SO3^{2-}
biloks S + 3(-2) = -2
biloks S = +4

biloks SO4^{2-} = -2
biloks S + 4 biloks O = biloks SO4^{2-}
biloks S + 4(-2) = -2
biloks S = +6

Terjadi kenaikan biloks, berarti terjadi Reaksi Oksidasi

22. Tuliskan contoh reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan yang tidak melibatkan perubahan bilangan oksidasi


Yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi yaitu :
=> Zn+ + Mn <=> Zn + Mn3+

Yang tidak melibatkan bilangan oksidasi yaitu :
=> Cl- + Na+ <=> NaCl

23. aReaksi-reaksi berikut yang tidak meng-alami perubahan bilangan oksidasi adalah​


Jawaban:

where the reaction of chemistry?


24. tentukan perubahan bilangan oksidasi pada reaksi berikut​


2KClO3 + 3S => 2KCl + 3SO2

+1 +5 -2 0 +1 -1 +4 -2

|__________|

Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi tersebut adalah

terletak pada 3S dengan 3SO2 , karena terjadi kenaikan dari 0 menjadi + 4 .

____________________________

Pelajari lebih lanjuthttps:// brainly.co.id/tugas/14216134https://brainly.co.id/tugas/6259332https://brainly.co.id/tugas/10858647

Detail jawaban

Kelas : 12

Mata pelajaran: Kimia

Bab :  Redoks dan Elektrokimia  

Kode soal : 12.7.2

#KOREKSI KEMBALI


25. Perubahan berikut menunjukan penurunan bilangan oksidasi sebanyak 5 tingkat terdapat pada


Jawaban:

Mn04 ke mn2+

Semoga berhasil


26. berikut ini yang termasuk reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah


dicari yang mengandung reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi)

27. Reaksi reduksi dapat ditinjau dari 3 hal salah satunya adalah perubahan bilangan oksidasi jelaskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari setiap perubahan bilangan oksidasi


Jawaban:

reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan,

reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan.


28. termasuk reaksi reduksi atau oksidasikah perubahan berikut: MnO4- → Mn2+


Reaksi [tex](MnO_{4})^-[/tex]  ----> [tex]Mn^+^2[/tex]  adalah reaksi Reduksi . Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan biloks

Pembahasan

Reaksi [tex](MnO_{4})^-[/tex]  ----> [tex]Mn^+^2[/tex]  adalah reaksi Reduksi karena terjadi penurunan biloks Mn

∴ Biloks Mn pada  [tex](MnO_{4})^-[/tex]  adalah +7

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada [tex](MnO_{4})^-[/tex]  untuk memperoleh biloks Mn

∵Biloks total [tex](MnO_{4})^-[/tex] adalah -1 ( aturan biloks 4) dan Biloks O adalah -2 (aturan biloks ke 9)

    Biloks [tex](MnO_{4})^-[/tex] = -1

   (jumlah atom Mn x biloks atom Mn) + (jumlah atom O x biloks atom O) = -1

   (1 x biloks Mn) + ( 4 x (-2)) = -1

   Biloks Mn - 8 = -1

   Biloks Mn = +7

∴ Biloks Mn pada [tex]Mn^+^2[/tex]  adalah +2 (Aturan biloks ke 4)

--------------------------------------------------

Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu

Reaksi Reduksi  Reaksi Oksidasi

Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu

Berdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan OksigenReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen  
Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektronReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron  Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi  

Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.  

Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex]  Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}O_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1   Pelajari lebih lanjutMateri tentang identifikasi oksidator dan reduktor, di link https://brainly.co.id/tugas/9710555Materi tentang identifikasi reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidator, di link https://brainly.co.id/tugas/21236280Materi tentang identifikasi pengoksidasi dan pereduksi, di link https://brainly.co.id/tugas/2234663Materi tentang identifikasi reaksi oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/2360813Materi tentang oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/2550296Materi tentang identifikasi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi, di link brainly.co.id/tugas/1972039

=========================================

Detail jawaban

Kelas : 10

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks  

Kode soal : 10.7.6

Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi, reaksi redoks, Reduksi, Oksidasi , oksidator, reduktor


29. maksud oksidasi dan reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi


Oksidasi pada perubahan biloks akan mengalami kenaikan pada harga biloks. Dan sebaliknya pada reduksikalo oksidasi, biloks nya naik. tapi kalo reduksi, yang biloks nya turun :)

30. 8. Diantara perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah...


6 C yang benar
8 C
9 E yg benar
10 D
12 A

Video Terkait

Kategori kimia