Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah.. a.100mL KOH 0,2M + 100mL 0,1M b.100mL NaOH 0,1M + 100mL HCL 0,1M c.100mL NaOH 0,1M + 100mL HCN 0,1M d.100mL NH e.100mL KOH 0,1M + 100mL CH
1. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah.. a.100mL KOH 0,2M + 100mL 0,1M b.100mL NaOH 0,1M + 100mL HCL 0,1M c.100mL NaOH 0,1M + 100mL HCN 0,1M d.100mL NH e.100mL KOH 0,1M + 100mL CH
a. Koh = 100 x 0,2 = 20 = 100x0,1 = 10 Itu termasuk larutan penyangga
2. Hitung Konsentrasi CM Dari 2 mol Hcl dalam 100ml air
M = massa/Mr x 1000/v
M = 2 mol x 1000/100
M = 20
Konsentrasinya adalah 20 M
3. Larutan peyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH. diantara campuran berikut yang dapat membentuk larutan buffer adalah... 20 points 100mL HCN 0,1 M dan 100mL NaOH 0,1 M 100mL HCl 0,1 M dan 100mL NaOH 0,1M 100mL NaOH 0,1M dan 100mL NaCN 0,1 M 100mL NaCN 0,1 M dan 100mL HCN 0,1 M 100mL NH3 0,1 M dan 100mL HCl 0,1 M
Jawaban:
100 ml NaCN 0,1 M + 100 ml HCN 0,1 M
Penjelasan:
100 ml HCN 0,1M + 100 ml NaOH 0,1 M
Tidak terbentuk larutan penyagga krn jumlah asam lemah = jumlah basa kuat.
100 ml HCL 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1M
Tidak terbentuk larutan penyangga krn mrpkan asam kuat dan basa kuat dgn jumlah yg sama sehingga trjd hidrolisis total
100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml NaCN 0,1 M
Tidak terbentuk larutan penyangga krn NaOH yg mrpkn basa kuat tdk akan bereaksi dgn NaCN yg mrpkn garam
100 ml NaCN 0,1 M + 100 ml HCN 0,1 M
Akan terbentuk larutan penyangga krn NaCN yg mrpkn garam akan bereaksi dgn HCN yg mrpkn asam lemah
100 ml NH3 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 M
Tidak akan trbentuk larutan penyangga krn mrpkn basa kuat dan asam kuat yg memiliki jumlah sama shgga akan terhidrolisis total
Semoga membantu
4. pasangan larutan berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah a. 100ml NaOH 0,2 M + 100ml CH3COOH 0,2 M b. 100ml NaOH 0,2 M + 100ml HCN 0,1 M c. 100ml NaOH 0,2 M + 100ml HCN 0,2 M d. 100ml NH4OH 0,2 M + 100ml H2SO4 0,05 M
semoga membantu maaf kalo salah jawabannya
5. Tentukan pH larutan dari: a. 100ml HCN 0,4M (Ka=10^-5) b. 100ml H2SO4 0,4M (Ka=2.10^-5) c. 100ml H2SO4 0,3M + 100ml KOH 0,3m
yang b tidak menggunakan Ka karena H2SO4 merupakan asam kuat.
6. hitunglah ph campuran 100ml hcooh 0,1m+100ml hcooNa 0,1m
Jawaban:
Pada Lampiran
Penjelasan:
Semoga Membantu
7. tentukanlah pH larutan dari masing masing reaksi asam basa berikut a,100ml HNO3(aq)0,2M + 100ml KOH(aq)0,1 Mb.100ml HCl(aq)0,2M+100ml Ca(OH)2 (aq) 0,2Mc.100ml H2SO4(aq)0,1M+100ml NaOH(aq)0,2Md.100ml H2SO3(aq)0,2M+100ml NH3 (aq)0,1M
Jawab :pH larutan yang terbentuk
a. pH = 1,3
b. pH = 13
c. pH = 7
d. pH = 7
Pembahasan :Pendahuluan
pH (potential of hydrogen) merupakan derajar keasaman suatu zat, yang ditentukan berdasarkan jumlah konsentrasi H⁺ dalam suatu larutan.
Campuran antara asam dengan basa membentuk garam dan air.
Asam + Basa → Garam + H₂O
Jika Asam kuat dicampurkan dengan basa lemah, membentuk 3 kemungkinan hasil yaitu :
Jika tersisa asam kuat + garam → larutan bersifat asam Jika tersisa basa lemah + garam → larutan penyangga bersifat basaJika terbentuk garam → hidrolisis garam asamJika basa kuat dicampurkan dengan asam lemah, membentuk 3 kemungkinan hasil yaitu :
Jika tersisa basa kuat + garam → larutan bersifat basaJika tersisa asam lemah + garam → larutan penyangga bersifat asamJika terbentuk garam → hidrolisis garam basaJika asam kuat dicampurkan dengan asam kuat, membentuk 2 kemungkinan hasil yaitu :
Jika tersisa asam kuat → larutan bersifat asamJika tersisa basa kuat → larutan bersifat basaPenentuan pH larutan melalui besarnya [H⁺] maupun [OH⁻]
Asam Kuat → [H⁺] = a × Ma
Basa Kuat → [OH⁻] = b × Mb
Penyangga Asam → [H⁺] = Ka × (mol asam ÷ mol garam)
Penyangga Basa → [OH⁻] = Kb × (mol basa ÷ mol garam)
Hidrolisis garam asam → [H⁺] = √ Kw/Kb × [garam]
Hidrolisis garam basa → [OH⁻] = √ Kw/Ka × [garam]
diketahui di soal
Reaksi Antara
a. 100 mL HNO₃ (aq) 0,2 M + 100 mL KOH (aq) 0,1 M
Reaksi : HNO₃ (aq) + KOH (aq) → KNO₃ (aq) + H₂O (l)
mol HNO₃ = Va × Ma
= 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
mol KOH = Vb × Mb
= 100 mL × 0,1 M = 10 mmol
b. 100 mL HCl (aq) 0,2 M + 100 mL Ca(OH)₂ (aq) 0,2 M
Reaksi : 2HCl (aq) + Ca(OH)₂ (aq) → CaCl₂ (aq) + 2H₂O (l)
mol HCl = Va × Ma
= 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
mol Ca(OH)₂ = Vb × Mb
= 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
c. 100 mL H₂SO₄ (aq) 0,1 M + 100 mL NaOH (aq) 0,2 M
Reaksi : H₂SO₄ (aq) + 2NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l)
mol H₂SO₄ = Va × Ma
= 100 mL × 0,1 M = 10 mmol
mol NaOH = Vb × Mb
= 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
d. 100 mL H₂SO₃ (aq) 0,1 M + 100mL NH₃ (aq) 0,2 M
Reaksi : H₂SO₃ (aq) + NH₃ (aq) → (NH₄)₂SO₃ (aq)
mol H₂SO₃ = Va × Ma
= 100 mL × 0,1 M = 10 mmol
mol NH₃ = Vb × Mb
= 100 mL × 0,2 M = 20 mmol
Kesimpulan :Campuran dari larutan asam dan basa
a. Larutan asam, pH = 1,3
b. Larutan basa, pH = 13
c. Larutan netral, pH = 7
d. Larutan netral, pH = 7
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang asam brainly.co.id/tugas/12528789
2. Materi tentang basa brainly.co.id/tugas/2577309
3. Materi tentang garam brainly.co.id/tugas/807111
Detil jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Asam dan Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, Ka, Kb, pH, pOH
8. 100ml asam asetat 0,1 M dengan 100ml natrium hidroksida 0,1 M
Asam asetat : CH3COOH
Natrium hidroksida : NaOH
Jika yang ditanyakan persamaan reaksinya:
Asam + Basa ---> Garam + Air
CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
mmol asam asetat = mmol NaOH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
Jika direaksikan, yang terjadi adalah hidrolisis karena mmol asam asetat dan NaOH sama. Garam yg terjadi bersifat basa kuat.
Semoga membantu*
9. JIKA 100ML LARUTAN H2SO4 0,05M DICAMPUR DENGAN 100ML LARUTAN NAOH 0,05M
Jawaban:
0,355 gram
Penjelasan:
Diket:
*n H2SO4= 100 mL x 0,05 M= 5 mmol
*n NaOH= 100 mL x 0,05 M= 5 mmol
*Reaksi kimianya=
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
m 5 5
b -2,5 -5 +2,5
s 2,5 - 2,5
A. pH campuran
--> Bersisa 2,5 mmol H2SO4. Cari Molaritas total:
M tot= mmol sisa/volume total (mL)
= 2,5 mmol/200 mL
= 0,0125 M
--> Karena H2SO4 asam kuat, maka [H+]-nya dikalikan dengan valensi asam. Jadi:
[H+]= 0,0125 M x 2= 0,025 atau 2,5 x 10^-2
pH campuran= 2-log 2,5
B. Jumlah garam Na2SO4
--> Dalam reaksi tadi tersisa sebanyak 2,5 mmol. Nah, mmol tsb kita ubah ke mol (dibagi 1000), jadi: 0,0025 mol.
--> massa= n x Mr
= 0,0025 mol x 142
= 0,355 gram
10. tolong kak bantu! Hitunglah pH larutan dari 1. 100mL CH3COOH(aq) 0.2m + 100mL NaOH(aq) 0,1m 2. 100mL CH3COOH(aq) 0,1m + 100mL NaOH(aq) 0,3m
Jawaban:
1. pH = 4,70
2. pH = 10
Penjelasan:
1. pH = 4,70
2. pH = 10
11. 100ml NaOH 0,1m direaksikan dengan 100ml hcooh 0,5m (Ka= 10-5)
dikoreksi lagi ya jawabannya
12. 100ml nh4oh 0.02m+100ml hcl 0.02m ka ch3cooh=10-5
dikoreksi lagi ya jawabannya
13. campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah.... a. 100ml NaOH 0,1M + 100ml HCl 0,1M b. 100ml NaOH 0,1M + 100ml NaCN 0,1M c. 100ml NaCN 0,1M + 100ml HCN 0,1M d. 100ml NH4OH 0,1M + 50ml H2SO4 0,1M e. 100ml K2SO4 0,1M + 50ml H2SO4 0,1M tlg dijawab ya terimakasih
c. 100 ml NaCN 0,1 M + 100 ml HCN 0,1 M
PembahasanSistem atau larutan penyangga/buffer adalah campuran yang terdiri dari
asam lemah dengan garamnya (sebagai pasangan basa konjugasi);basa lemah dengan garamnya (sebagai pasangan asam konjugasi).Larutan penyangga terbentuk dengan melihat reaksi yang terjadi antara:
asam lemah berlebih dengan basa kuat, ataubasa lemah berlebih dengan asam kuat.Maksud dari berlebih ini adalah jumlah mol pereaksi elektrolit lemah lebih banyak dari jumlah mol pereaksi elektrolit kuat. Karena berlebih maka terdapat sisa pereaksi elektrolit lemah.
Namun, apabila kita menemukan jumlah mol kedua pereaksi adalah sama, dari reaksi yang sudah setara koefisiennya, maka terbentuk garam yang terhidrolisis sebagian.
Untuk mengetahui jumlah mol pereaksi, kita gunakan rumus berikut ini:
[tex]\boxed{ \ M = \frac{n}{V} \ }[/tex] [tex]\rightarrow \boxed{ \ n = MV \ }[/tex]
Mari kita selidiki satu persatu di setiap opsi yang tersedia.
a. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 M
NaOH + HCl → NaCl + H₂O (setara)
NaOH atau natrium hidroksida sebagai basa kuat.HCl atau asam klorida sebagai asam kuat.Jumlah mol NaOH = (0,1)(100) = 10 mmolJumlah mol HCl = (0,1)(100) = 10 mmolNaOH + HCl → NaCl + H₂O (setara)
Reaksi antara kedua jenis asam dan basa kuat ini tidak dapat membentuk larutan penyangga. Reaksi ini adalah reaksi penetralan dengan nilai pH akhir sama dengan 7. Hal ini dikarenakan kedua zat tepat habis tak bersisa dengan jumlah mol keduanya sama pada reaksi yang setara.
- - - - - - - - - -
b. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml NaCN 0,1 M
NaOH atau natrium hidroksida sebagai basa kuat.NaCN sebagai garam yang terbentuk dari reaksi NaOH dan HCN. Asam sianida atau HCN adalah asam lemah.Reaksi di atas tidak dapat membentuk larutan penyangga sebab garam NaCN tidak dicampur dengan HCN sebagai asam lemahnya.- - - - - - - - - -
c. 100 ml NaCN 0,1 M + 100 ml HCN 0,1 M
NaCN atau natrium sianida sebagai garam yang terbentuk dari reaksi NaOH dan HCN.HCN sebagai asam lemah.Campuran inilah yang dapat membentuk larutan penyangga, sebab asam lemah HCN membentuk sistem buffer bersama dengan garam NaCN sebagai pasangan basa konjugasi.
HCN sebagai asam konjugasiNaCN sebagai basa konjugasi, yaitu ion CN⁻- - - - - - - - - -
d. 100 ml NH₄OH 0,1 M + 50 ml H₂SO₄ 0,1 M
NH₄OH atau amonium hidroksida sebagai basa lemah H₂SO₄ atau asam sulfat sebagai asam kuatJumlah mol NH₄OH = (0,1)(100) = 10 mmol Jumlah mol H₂SO₄ 0 = (0,1)(50) = 5 mmol2NH₄OH + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O (setara)
Mula 10 5 - -
Reaksi 10 5 5 5
Akhir - - 5 5
Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa, dengan demikian campuran tersebut menghasilkan garam yang terhidrolisis sebagian yakni amonium sulfat (NH₄)₂SO₄ sebagai garam bersifat asam (pH < 7).
- - - - - - - - - -
e. 100 ml K₂SO₄ 0,1 M + 50 ml H₂SO₄ 0,1 M
K₂SO₄ dan H₂SO₄ keduanya merupakan garam yang tidak terhidrolisis sebab masing-masing terbentuk dari reaksi asam kuat dan basa kuat yang tepat bereaksi. Reaksi di atas tidak dapat membentuk larutan penyangga.
Pelajari lebih lanjutMenghitung nilai pH akibat pengaruh penambahan asam kuat dan basa kuat pada larutan penyangga brainly.co.id/tugas/184574Menghitung nilai pH larutan penyangga secara langsung dari pasangan asam-basa konjugasi brainly.co.id/tugas/9945964Menghitung kemolaran salah satu pereaksi yang membentuk larutan penyangga brainly.co.id/tugas/10079974Larutan penyangga yang terdapat pada cairan intrasel brainly.co.id/tugas/134676_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Larutan Buffer
Kode: 11.7.8
#AyoBelajar
14. larutan penyangga terbentuk bila...a.100ml larutan CH3COOH 0,1 M+100ml larutan NaOH 0,2 M b.100ml larutan CH3COOH 0,1 + 100ml larutan NaOH 0,1 M c.100ml larutan CH3COOH 0,2M+100ml larutan NaOH 0,2
Larutan penyangga terbentuk bila ada sisa dari asam lemah atau basa lemah
Dari opsi yang ada tidak ada pilihan yang memenuhi
Semoga Membantu
15. berapa massa dari 100ml alkohol 70% yang mempunyai massa jenis 1,5 g/cm pangkat 3
100 ml=100 cm³
massa=100 cm³×1,5g/cm³=150g
16. Sebanyak 100ml NaOH dapat dinetralkan oleh 100ml H2SO4 0,4 M . hitunglah molaritas dari NaOH....
Jawaban:
0,8 M
Penjelasan:
NaOH => valensi basa = 1
H2SO4 => valensi asam = 2
[H+] = [OH-]
a . Va . Ma = b . Vb . Mb
2 . 100 . 0,4 = 1 . 100 . Mb
80 = 100 . Mb
Mb = 0,8 M
17. 100ml ada berapa liter
Jawaban:
0.1 liter
Penjelasan dengan langkah-langkah:
100 ml = 10 cl = 1 dl = 0.1 l
18. Periksalah apakah campuran berikut bersifat penyangga atau tidak 1. 100ml larutan NH3 0,2 M + 100ml larutan HNO3 0,1 M 2. 100ml Larutan CH3COOH 0,1M + 100ml larutan NaOH 0,2 M..
1.ya, karena jlh.mol basa lemah lebih banyak daripada jlh.mol asam kuat.
2.tidak, karena jlh.mol asam lemah lebih sedikit daripada jlh.mol basa kuat.
19. hitung pH daria.100ml NaOH 0,001Mb.100ml Mg(oh)2 0,001Mc.100ml NH4OH 0,001MKb 10-5
Penjelasan:
a. NaOH termasuk basa kuat, valensi basa = 1
NaOH -> Na^+ + OH^-
Banyaknya OH^- adalah valensi basa nya.
Rumus pH basa kuat:
[OH-] = b x Mb
[OH-] = 1 x 10^-3
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 1x10^-3
pOH = 3
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3
pH = 11
20. pH larutan penyangga 100mL HCN 0,1M dan 100mL KCN 0,1M
nHCN = M×V
= 0,1 L x 0,1 M
= 0,01 mol
nKCN = M×V
= 0,1 L x 0,1 M
= 0,01 mol
HCN adalah asam lemah
KCN adalah garam
H+= Ka×nHCN :nKCN×vKCN
= Ka×0.01 : 0.01 × 1
= Ka
pH = log H+
= log Ka
21. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah.... a. 100ml NaOH 0,1M + 100ml HCl 0,1M b. 100ml NaOH 0,1M + 100ml NaCN 0,1M c. 100ml NaCN 0,1M + 100ml HCN 0,1M d. 100ml NH4OH 0,1M + 50ml H2SO4 0,1M e. 100ml K2SO4 0,1M + 50ml H2SO4 0,1M
Laritan penyangga terbentuk dari campuran yang ada lemahnya + kuat atau lemah+ garam
Dr pilihan a itu cmpuran kuat dan kuat jadi gabisa
Yg b dan c sebenarny bisa jadi larutan penyangga cuman klo di reaksikan tidak menghasikkan sisa atau habis bereaksi busa dilihat dr jumlah molnya sama
Kalo yang e itu kuat+ kuat jd gbisa
Jd jwbnya yg d soalnya itu campuran antara basa lemah dan asam kuat dan setelah reaksi menghasilkan siaa mol basa yang lemah makanya itu bisa diaebut larutan penynga sip
H2SO4 ADALAH ASAM KUAT SEDANGKAN K2SO4 ADALAH BASA LEMAH AKAN TERHIDROLISIS
TOTAL
JADI, JAWABAN E
22. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah.... a. 100ml NaOH 0,1M + 100ml HCl 0,1M b. 100ml NaOH 0,1M + 100ml NaCN 0,1M c. 100ml NaCN 0,1M + 100ml HCN 0,1M d. 100ml NH4OH 0,1M + 50ml H2SO4 0,1M e. 100ml K2SO4 0,1M + 50ml H2SO4 0,1M
A. 100 ml NaOH 0,1m+100ml HCL 0,1M
maaf klo slh
23. Pencampuran dua larutan berikut menghasilkan laruta dengan pH sama dengan 7 1. 100ml H2SO4 0,1 M dan 100ml Ca(OH)2 0,1M 2. 100ml H2SO4 0,1 M dan 100ml Ca(OH)2 0,2M 3. 100ml H2SO4 0,2 M dan 100ml Ca(OH)2 0,2M 4. 100ml H2SO4 0,2 M dan 100ml Ca(OH)2 0,1M Yang benar dari pernyataan tersebut adalah.... Tolong bantu ya!! Terima kasih banyak kamu yang mau bantu semoga cepat dapat jodoh!!!
H2SO4 + Ca(OH)2 --->>> CaSO4 + 2H2O
yang memiliki pH = 7
1. 100ml H2SO4 0,1 M dan 100ml Ca(OH)2 0,1M
3. 100ml H2SO4 0,2 M dan 100ml Ca(OH)2 0,2M
24. pasangan laruran berikut yang menghasilkan larutan penyangga a) 100mL NaoH 0,1M +100mL Hcl 0,1Mb) 100mL NaoH 0,1M +100mL NaCN 0,1Mc) 100mL NaCN 0,1M +100mL HCN 0,1Md) 100mL NH4OH 0,1M + 50mL H2SO4 0,1Me) 100mL K2SO4 0,1M + 50mL H2SO4 0,1M
Jawaban:
C. 100mL NaCN 0,1M + 100mL HCN 0,1M
25. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah.... a. 100ml naoh 0,1m 100ml hcl 0,1m b. 100ml naoh 0,1m 100ml nacn 0,1m c. 100ml nacn 0,1m 100ml hcn 0,1m d. 100ml nh4oh 0,1m 50ml h2so4 0,1m e. 100ml k2so4 0,1m 50ml h2so4 0,1m tlg dijawab ya terimakasih
Jawaban:
c.100 ml NaCN 0,1m+ 100ml HCN 0,1 M
Penjelasan:
jawabannya adalah yang C, semoga membantu!
26. hitunglah ph 100ml hcl 0.1 ml dan 100ml naoh 0.1
Jawaban:
pH = -log(0,01) = 2
Penjelasan:
Untuk menghitung pH dari campuran HCl 0,1 M dan NaOH 0,1 M, pertama-tama kita perlu mengetahui jumlah masing-masing zat dalam larutan setelah dicampur.
Karena HCl dan NaOH bereaksi dalam perbandingan 1:1, maka setiap 1 mol HCl akan bereaksi dengan 1 mol NaOH dan menghasilkan 1 mol air. Oleh karena itu, 100 ml HCl 0,1 M akan bereaksi sepenuhnya dengan 100 ml NaOH 0,1 M, menghasilkan 100 ml air dan campuran garam NaCl.
Konsentrasi NaCl dalam campuran dapat dihitung sebagai berikut:
Mol HCl = 0,1 M x 0,1 L = 0,01 mol
Mol NaOH = 0,1 M x 0,1 L = 0,01 mol
Mol NaCl = 0,01 mol
Jadi, konsentrasi NaCl dalam campuran adalah 0,01 M.
Karena NaCl adalah garam netral, maka tidak akan memberikan kontribusi terhadap pH. Oleh karena itu, pH campuran ini ditentukan oleh kelebihan H+ atau OH-.
Karena HCl dan NaOH bereaksi dalam perbandingan 1:1, maka jumlah H+ dan OH- yang tersisa setelah reaksi selesai akan sama dan sebesar 0,01 mol. Oleh karena itu, konsentrasi H+ atau OH- adalah:
[H+] = [OH-] = 0,01 M
pH dapat dihitung menggunakan rumus:
pH = -log[H+]
Jadi, pH dari campuran HCl 0,1 M dan NaOH 0,1 M adalah:
pH = -log(0,01) = 2
27. hitung pH daria.100ml Hcl 0,01Mb.100ml H2SO4 0,001Mc.100ml CH3C00H 0,001M Ka 10-5
Penjelasan:
Rumus menghitung pH adalah
pH = -log [H+]
dengan
[H+] = a × M (jika asam kuat)
dan
[H+] = √Ka × M (jika asam lemah)
Penyelesaian:
a) 100ml Hcl 0,01M
Diketahui:
a = 1, karena jumlah molekul H+ ada 1
M = 0,01
Dijawab:
[H+] = a × M
= 1 × 0,01
= 0,01
= 10^-2
pH = -log [H+]
= -log 10^-2
= 2
b) 100ml H2SO4 0,001M
Diketahui:
a = 2, karena jumlah molekul H+ ada 2
M = 0,001
Dijawab:
[H+] = a × M
= 2 × 0,001
= 0,002
= 2 × 10^-3
pH = -log [H+]
= -log 2 × 10^-3
= 3 - log 2
c) 100ml CH3C00H 0,001M Ka 10-5
Diketahui:
M = 0,001
Ka = 10^-5
Dijawab:
[H+] = √Ka × M
= √10^-5 × 0,001
= √10^-5 × 10^-3
= √10^-8
= 10^-4
pH = -log [H+]
= -log 10^-4
= 4
28. jika sebanyak 100ml asam bromida 0,1M dicampurkan dengan 100ml kalium hidroksida 0,2M
Jawab :
pH campuran jika sebanyak 100 ml asam bromida (HBr) 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml kalium hidroksida (KOH) 0,2 M adalah 12 + log 5.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V HBr = 100 mL
[HBr] = 0,1 M
V KOH = 100 mL
[KOH] = 0,2 M
Ditanya : pH ?
Jawab :
Hitung mol masing-masing larutan dengan cara :n HBr = V × M
= 100 mL × 0,1 M
= 10 mmol
n KOH = V × M
= 100 mL × 0,2 M
= 20 mmol
Hitung zat yang bersisa dengan cara :reaksi : HBr + KOH ⇒ KBr + H₂O
mula-mula : 10 mmol 20 mmol
bereaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol
_____________________________________________
Setimbang : - 10 mmol 10 mmol 10 mmol
Karena yang bersisa adalah basa kuat, maka gunakan rumus menghitung pH basa kuat, dengan cara :M KOH = mol/ V total
= 10 mmol/ 200 mL
= 0,05 M
[OH⁻] = b × Mb
= 1 × 5 × 10⁻²
= 5 × 10⁻²
pOH = - log [OH⁻]
= - log 5 × 10⁻²
= 2 - log 5
pH = 14 - (2 - log 5)
= 12 + log 5
∴ Kesimpulan pH larutan adalah 12 + log 5.
Pembahasan :
pH (power of hydrogen)
pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:
pH = - log [H⁺]
Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:
pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah) pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat) pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)pOH
pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.
Rumus :
pOH = - log [OH⁻]
pH = PKw - pOH
= 14 - pOH
Perhitungan pH asam
berikut ciri-ciri asam kuat:
Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1) pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam) Dapat merusak kulit Bersifat korosif Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encerRumus menghitung asam kuat :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Rumus menghitung asam lemah :
[H⁺] = √Ka × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan : a = valensi asam
Ma = Konsentrasi asam
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Perhitungan pH basa
Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :
Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit. Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru. Dapat menghantarkan arus listrik Dapat menetralkan asamRumus menghitung basa kuat :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Rumus menghitung basa lemah :
[OH⁻] = √Kb × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Keterangan : b = valensi basa
Mb = Konsentrasi basa
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21652602
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21650779
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21157455
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21176838
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21126249
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 5
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : asam, basa, pH
29. 100ml air,100ml minyak dan 100ml oli jika dipanaskan mana dulu yg lebih panas? urutkan dan jelaskan alasannya.!
100ml air,100ml minyak dan 100ml oli jika dipanaskan mana dulu yg lebih panas? urutkan dan jelaskan alasannya.
karena volumenya sama
kita tinjau lewat molekul relatifnya, jika molekul relatif atau mr lebih besar maka akan mempengaruhi kecepatan didihnya atau panasnya mr minyak lebih besar , selanjutnya oli terus air.
jadi urutan terlebih dahulu panas adalah
minyak ,oli dan air
minyak, kemudian oli, kemudian air
30. 100mL larutan CH3CooH 0,1M + 100mL larutan NaOH 0,1M berapa pH?
CH3CooH + NaOH ⇒ CH3COONa + H2O
10mmol 10 mmol 10mmol
M. CH3COONa = 10mmol : 200mL = 0,05M
[OH] = √Kw:Ka × M.CH3COONa
[OH] = √[tex] 10^{-14} [/tex] : [tex] 10^{-5} [/tex] × 0,05
[OH] = √[tex] 5×10^{-16} [/tex] : [tex] 10^{-5} [/tex]
[OH] = √50 × [tex] 10^{-12} [/tex]
[OH] = 5√2 × [tex] 10^{-6} [/tex]
pOH = 6-log5√2
pH = 8+log5√2
