pernyataan yang tepat mengenai bilangan kuantum magnetik adalah
1. pernyataan yang tepat mengenai bilangan kuantum magnetik adalah
Bilangan kuantum utama (n) yang menyatakan tingkat energi. Bilangan kuantum azimut/momentum sudut (l) yang menyatakan bentuk orbital. Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi. Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom.
2. Pertanyaan yang tepat mengenai bilangan kuantum magnetik adalah
Bilangan kuantum magnetik adalah bilangan yg menyatakan tempat orbit/ tempat edar suatu elektron
3. Kedudukan elektron dalam kulitnya dapat dinyatakan dengan bilangan kuantum utama; bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. Apakah yang dimaksud dengan masing-masing bilangan kuantum tersebut?
Jawaban:
Penjelasan:
1. Bilangan kuantum utama (n) = menentukan letak elektron pada kulit.
2.bilangan kuantum azimuth (l)= menetukan letak elektron pada subkulit.
3. Bilangan kuantum magnetik (m) = menentukan letak elektron pada orbital.
4. Bilangan kuantum spin (s) = menentukan letak elekton pada tiap orbital ( arah orbital).
4. Bilangan kuantum magnetik (m) memiliki nilai = -l s/d +l. Hubungan bilangan kuantum azimuth dan bilangan kuantum yang tidak tepat terdapat pada TOLONG CEPAT MAU DIKUMPULIN SEKARANG
Penjelasan:
jawaban sudah saya berikan tolong beri bintang 5 yh
5. tentukan nilai bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin pada 29Cu
Penjelasan:
29 cu = 1s'2 2s'2 2p'6 3s'2 3p'6 4s'2 3d'9
3d'9
kuantum utama = 3
kuantum azimut = 2
kuantum magnetik = +1
kuantum spin= -1/2
6. Bilangan kuantum magnetik 23x
²³X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Bilangan kuantum magnetik = m
Urutan bilangan kuantum magnetik d; -2, -1, 0, 1, 2
m = 3d3 = |↑|↑|↑|_|_|
m = 0, karena elektron valensi terletak di tengah dan bilangan kuantum magnetiknya 0
7. apa yang dimaksud dengan : a. bilangan kuantum utama b. bilangan kuantum magnetik c. bilangan kuantum azimuth d. bilangan kuantum spin
bilangan kuantum utama : bilangan yang menggambarkan lintasan elektron/tingkat energi utama yang di notasikan dengan n.
magnetik : bilangan yang menyatakan orientasi orbital dalam subkulit yang dinotasikan dengan m.
azimuth : bilangan yang menggambarkan sub kulit energi utama yang dinotasikan dengan l.
spin : arah rotasi/putaran elektron dalam suatu orbital dinotasikan dengan s.
(di dalam kimia)
a. bilangan kuantum utama (n) ialah suatu bilangan yang menentukan besarnya tingkat energi suatu elektron yang mencirikan ukuran orbital ( menyatakan tingkat energi atau kulit)
b. bilangan kuantum magnetik (m) ialah suatu bilangan yang menyatakan jumlah orbital yang dimiliki oleh setiap subkulit.
c. bilangan kuantum azimuth (I) ialah suatu bilangan yang menyatakan subkulit tempat elektron berada.
d. bilangan kuantum spin (s) ialah suatu bilangan yang menyatakan arah perputaran (spin) elektron pada sumbunya.
< terimakasih >
8. Pernyataan berikut adalah benar mengenai bilangan kuantum, kecuali... A. Bilangan yg menunjukkan posisi elektron. B. Ada 4 macam bilangan kuantum C. Bilangan kuantum utama disebut juga sub kulit elektron D. Bilangan kuantum spin menunjukkan arah putaran elektron E. Orbital elektron dinyatakan dengan bilangan kuantum magnetik
Materi : Struktur Atom
Kelas : X
Kata kunci : konfigurasi elektron, bilangan kuantum
Pembahasan:
Bilangan kuantum terdiri dari 4 macam yaitu:
1. Bil. kuantum utama (n), menyatakan kulit utama
2. Bil. kuantum azimuth (l), menyatakan subkulit
3. Bil. kuantum magnetik (m), menyatakan orbital elektron
4. Bil. kuantum spin (s), menyatakan arah putaran elektron pd orbital
Contoh:
Konfigurasi elektron dgn nilai 4p3 :
- 4 (sebagai n) artinya memiliki 4 kulit utama
- p (sebagai l) artinya memiliki subkulit p
- 3 (sebagai m) artinya ekektron terakhir berada pd m= +1, menempati orbital p
- bil. kuantum s pd elektron terakhir digambarkan sebagai spin + (ke atas)
A. BENAR
B. BENAR
C. SALAH
D. BENAR
E. BENAR
Jawaban C.
#ChemistryIsFun
9. Suatu elektron memiliki bilangan kuantum utama n = 3 maka bilangan kuantum magnetik yang tidak mungkin adalah
Jawaban:
m.=3 maka kostum megnetik
10. bilangan kuantum magnetik menunjukkan?
BILANGAN KUANTUM MAGNETIS itu menunjukan sub kulit dari suatu atom..
sub kulit itu terdiri dari s {0} p {-1 0 +1},d {-2,-1,0,+1+1}, f { -3,-2,-1 0, +1,+2,+3}
11. bilangan kuantum magnetik menunjukkan....
menunjukkan orbital elektron
12. bilangan kuantum magnetik dinotasikan...
Jawaban:
Bilangan kuantum magnetik adalah bilangan yang menyatakan orientasi orbital dalam subkulit yang dinotasikan dengan m. Dengan demikian, setiap orbital dalam subkulit tertentu dapat dibedakan orientasi orbitalnya dengan bilangan magnetik.
13. b). Bilangan kuantum 28N1Bilangan kuantum utama (n) :Bilangan kuantum azimut (l): Bilangan kuantum magnetik (m) :Bilangan kuantum spin (s) :.
Jawaban:
28Ni= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
3d8=
Bilangan kuantum utama (n) = 3
bilangan kuantum azimuth (l) = 2
bilangan kuantum magnetik (m) = +1
bilangan kuantum spins (s) = -1/2
Penjelasan:
BILANGAN KUANTUM1.bilangan kuantum utama (n)
menggambarkan letak elektron pada kulit atom.
2.Bilangan kuantum azimuth (l)
bilangan yg menggambarkan letak elektron pada sub kulit atom
s= 0
p= 1
d= 2
f= 3
3.Bilangan kuantum magnetik (m)
adalah bilangan yang menggambarkan Orbital pada setiap sub kulit atom.
s=0
p=-1,0,+1
d=-2,-1,0,+1,+2
f= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
4.Bilangan kuantum spins (s) bilangan yg menyatukan arah perputaran elektron jika arah panah ke atas maka +1/2 tetapi jika arah panah ke bawah maka -1/2
#GeniuzS05
#sayidi
14. contoh bilangan kuantum magnetik
Jawaban:
bilangan kuantum yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi
Penjelasan:
sorry if wrong
15. Bagaimana hubungan bilangan kuantum terhadap bentuk orbital ditinjau dari bilangan kuantum magnetik (m) ?
Jawaban:
Bagaimana hubungan bilangan kuantum terhadap bentuk orbital?
Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron. Setiap sistem kuantum dapat memiliki satu atau lebih bilangan kuantum.
Apa lambang bilangan kuantum magnetik dan menunjukkan apa?
Dalam fisika atom, bilangan kuantum magnetik, yang dilambangkan oleh huruf ml, adalah bilangan kuantum ketiga dari empat bilangan kuantum (bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin) yang menggambarkan keadaan kuantum unik suatu elektron.
Penjelasan:
semoga membantu
16. Bilangan kuantum magnetik menunjukkan?
A. ARAH RUANG ORBITAL
Bilangan kuantum utama (n) yang menyatakan tingkat energi. Bilangan kuantum azimut/momentum sudut (ℓ) yang menyatakan bentuk orbital. Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi. Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom.
17. Jika bilangan kuantum azimuth berharga 2, maka bilangan kuantum magnetiknya adalah
Jawaban:
m : -2, -1 , 0 , 1 ,2
Penjelasan:
Jawaban:
-2 sampai +2
Penjelasan:
karena m= -l sampai dengan +l
18. Hitunglah bilangan kuantum utama,bilangan kuantum azimut,dan bilangan kuantum magnetik pada kulit A dan L Terimakasih:)
Teori mekanika kuantum juga menjelaskan bahwa atom tersusun atas kulit-kulit dan masing- masing kulit terdiri atas subkulit-subkulit. Untuk menggambarkan letak elektron-elektron dalam atom dikenalkan istilah bilangan kuantum. Dalam teori mekanika kuantum, dikenal empat macam bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama(n), bilangan kuantum azimuth(l), bilangan kuantum magnetik(m), dan bilangan kuantum spin(s).
a. Bilangan kuantum utama (n) Bilangan kuantum utama (n) menyatakan kulit tempat orbital berada. Bilangan kuantum utama (n) diberi nomor dari n = 1 sampai dengan n = ≈ . Kulit-kulit tersebut disimbolkan dengan huruf, dimulai huruf K, L, M, N, dan seterusnya. Perhatikan Tabel di bawah ini. Beberapa kulit-kulit berdasarkan bilangan kuantum utamanya.
Bilangan kuantum utama (n) terkait dengan jarak rata-rata lautan elektron dari inti (jari-jari = r). Jika nilai n semakin besar, maka jaraknya dengan inti semakin besar pula. Bilangan kuantum utama terdiri atas orbital-orbital yang diberi simbol s, p, d, f, g, h, i, dan seterusnya, yang kemudian dikenal dengan bilangan kuantum azimut.
b. Bilangan kuantum azimuth (l) Bilangan kuantum azimuth (l) membagi kulit menjadi orbital- orbital yang lebih kecil (subkulit). Untuk setiap kulit n, memiliki bilangan kuantum azimuth (l) mulai l = 0 sampai l = (n – 1). Biasanya subkulit dengan l = 1, 2, 3, ..., (n – 1) diberi simbol s, p, d, f, dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth (l) menggambarkan bentuk orbital. Selain itu, pada atom yang memiliki dua elektron atau lebih bilangan kuantum azimuth(l) juga menyatakan tingkat energi. Untuk kulit yang sama, energi subkulit akan meningkat dengan bertambahnya nilai l. Jadi, subkulit s memiliki tingkat energi yang terendah, diikuti subkulit p, d, f, dan seterusnya. Subkulit pada bilangan kuantum azimuth(l).
c. Bilangan kuantum magnetik (m) Bilangan kuantum magnetik (m) membagi bilangan kuantum azimut menjadi orbital-orbital. Jumlah bilangan kuantum magnetik (m) untuk setiap bilangan kuantum azimut (l) dimulai dari m = – l sampai m = + l .
Hubungan bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m).
Apa yang dapat kalian simpulkan dari Tabel diatas? Dari Tabel diatas terlihat subkulit s mempunyai 1 orbital, subkulit p mempunyai 3 orbital, subkulit d mempunyai 5 orbital, dan subkulit f mempunyai 7 orbital.
d. Bilangan kuantum spin (s) Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah putaran atau spin atau rotasi sebuah elektron pada sumbunya. Arah rotasi elektron bisa searah jarum jam (clockwise) atau berlawanan arah dengan jarum jam (anticlockwise). Oleh karena itu diberi nilai ± 1/2. Arah rotasi yang searah jarum jam diberi notasi + 1/2 atau simbol ↑ . Sedangkan yang berlawanan arah dengan jarum jam diberi notasi – 1/2 atau ↓ . Bilangan kuantum spin merupakan dasar pengisian elektron dalam orbital .
Elektron mengelilingi sumbunya menimbulkan medan magnet.
Elektron-elektron yang ada dalam atom tidak mungkin berada dalam keadaan yang sama persis antara satu atom dengan atom lain. Keberadaan elektron dalam atom bersifat khas. Prinsip ini dikemukakan oleh Wolfgang Pauli, 1925 (dikenal Pauli). Pauli mengusulkan postulat bahwa sebuah elektron dapat berada dalam dua kemungkinan keadaan yang ditandai dengan bilangan kuantum spin + 1/2 atau – 1/2, atau dengan kata lain setiap orbital hanya dapat ditempati oleh maksimal dua elektron dengan spin yang berbeda.
19. Sifat apakah yang ditunjukan oleh bilangan kuantum utama, bilangan kuantum orbital, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin.
1. bilangan kuantum utama(n) menyatakan tingkat energi orbital atau kulit atom.
2. Bilangan kuantum magnektik menyatakan orientasi orbital dalm ruang
3. bilangan kuantum spin menyatakan kestabilan konfigurasi penuh dan setengah penuh.
20. pengertian bilangan kuantum spin magnetik
bilangan yang menunjukkan gerak elektron pada porosnya
21. fungsi bilangan kuantum utama,kuantum azimut,kuantum magnetik,dan bilangan kuantum spin
Menentukan letak elektron dalam atom.
Utama : kulit
Azimut : subkulit
Magnetik : orbital
Spin : arah perputaran/rotasi elektron dalam orbital.
22. jelasin dong tentang bilangan kuantum azimut dan bilangan kuantum magnetik ?
Kuantum Azimut :Mempunyai harga dari o sampai dengan (n-1) untuk setiap n dan menunjukkan letak elektron dan subkulit
Kuantum Magnetik : Orbital khusus yg ditempati elektron pada suatu subkulit
23. pernyataan yang tepat mengenai bilangan kuantum magnetik adalah a.menyatakan subkulit tempat elektronb.menyatakan orbital tempat elektronc.menyatakan kulit utamad.menyatakan arah medan magnete.menyatakan arah rotasi elektron
B. Menyatakan orbital tempat elektron
Sbenernya antara a sama b, tapi maaf kalo salah
24. bilangan kuantum magnetik berfungsi untuk
Bilangan kuantum magnetik berfungsi untuk menyatakan tingkah laku elektron dalam medan magnet dan menggambarkan orientasi orbital.
25. bagaimana cara menentukan bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin?
dengan cra kofigurasi SPDFDibuat konfigurasi elektronnya dulu
Trus dicari elektron valensinya
Misalnya Ar18
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Elektron valensi di 3p6
Bil kuantum utama itu letak di kulit ke berapa, kan 3p6, berarti di kulit ke 3. (sesuai KLMN)
Bil kuantum azimut dilihat subkulitnya
Klo s itu 0, klo p itu 1, klo d itu 2, klo f itu 3.
Jadi, 3p6 itu subkulitnya kan p, berarti nilainya 1.
Bil kuantum magnetik itu dilihat orbital letak elektron valensi di dalam subkulit.
Klo 3p6 subkulitnya p, berarti orbitalnya ada 3.
Diisi 6 elektron berarti elektron terakhir di +1.
Bil kuantum spin itu dilihat arah elektron dalam orbital. Klo elektron valensinya 3p6 kan berpasangan/ "ke bawah" berarti nilanya -1/2.
Btw, di sini susah njelasinnya, coba liat di google aja klo belum paham.
Semoga membantu :)
26. 3.jelaskan ke 4 bilangan kuantumkuantum utamakuantum azimutkuantum magnetikkuantum spin4.contoh masing"ke 4 bilangan kuantumutama azimut magnetik spin
Jawaban:
ada 4 kostum azimut .magnetik .spin.utama
27. buatlah ringkasan bilangan kuantum: 1. Bilangan kuantum utama 2. Bilangan kuantum azimut 3. Bilangan kuantum magnetik 4. Bilangan kuantum spin.
Jawaban:
Bilangan Kuantum Utama (n)
• Menyatakan nomer kulit tempat elektron berada atau
bilangan ini juga menyatakan ukuran orbital/ jarak/ jari-jari
atom.
• Dinyatakan dengan bilangan bulat positif. • Mempunyai dua fungsi utama:
a) Untuk meramalkan besarnya jari-jari rata-rata atom (jarak
inti atom ke kulit atom)
b) Untuk mengetahui besarnya energi ionisasi.
• Menyatakan nomer kulit tempat elektron berada atau
bilangan ini juga menyatakan ukuran orbital/ jarak/ jari-jari
atom.
• Dinyatakan dengan bilangan bulat positif. • Mempunyai dua fungsi utama:
a) Untuk meramalkan besarnya jari-jari rata-rata atom (jarak
inti atom ke kulit atom)
b) Untuk mengetahui besarnya energi ionisasi. Harga n 1 2 3 4 dan seterusnya
Lambang kulit K L M N dan seterusnya
Bilangan Kuantum Azimut (l)
• Membagi kulit menjadi subkulit, yaitu tempat elektron berada
dan juga menyatakan bentuk orbital.
• Banyaknya subkulit tempat elektron berada bergantung pada
nilai bilangan kuantum utama (n).
• Nilai l = 0 sampai dengan (n – 1)
• Bentuk orbital biasanya dinyatakan dengan lambang s, p, d, f
dan seterusnya, masing-masing untuk nilai l = 0, 1, 2, 3 dst.
• Semakin besar nilai n, semakin besar ukuran orbital dan
semakin tinggi tingkat energinya.
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
• Menyatakan arah orientasi elektron dalam ruang, atau dengan kata lain
merupakan ruang di mana elektron berada. • Nilai m bergantung pada bilangan kuantum azimuthnya. • Nilai m = -l sampai +l
• Jumlah orbital dalam setiap subkulit = 2l + 1
Bilangan
Kuantum
Orbital
Tanda
Orbital
Bilangan
Kuantum
Magnetik
Gambaran Orbital Jumlah
Orbital
Bilangan
Kuantum
Orbital
Bilangan
Kuantum
Magnetik
0 S 0 1
1 P -1, 0, +1 3
2 d -2, -1, 0, +1, +2
Bilangan Kuantum Spin (ms atau s)
• Merupakan arah putaran elektron pada sumbunya. • Selain berputar mengelilingi inti tetapi elektron juga berotasi. • Kemungkinan gerak dari elektron adalah gerakan searah
jarum jam dan berlawanan arah jarum jam.
• Untuk mempermudah, maka suatu orbital digambarkan
dengan segi empat dan kedua elektron yang terdapat dalam
orbital ini berputar mengelilingi sumbu dengan arah yang
berlawanan.
Penjelasan:
semoga membantu
jangan lupa follow aku
nanti ku follow balik
#backtoschool2020
28. Pertanyaan yang tepat mengenai bilangan kuantum spin adalah
Bilangan kuantum spin menyatakan arah perputaran elektron dalam orbitnya. Kuantum spin cuma punya dua nilai, yaitu -½ (searah jarum jam) dan +½(berlawanan arah jarum jam).
29. deskripsi hubungan antara bilangan kuantum azimuth dengan bilangan kuantum magnetik
Jawaban:
bebsbdhdh
Penjelasan:
hshshsjsbdbshshshhshs
30. apakah yabg dimaksud dengan bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, dan bilangan kuantum magnetik
1.Bilangan kuantum utama itu mengatakan tingkat energi orbital atau kulit atom. 2. Bilangan kuantum azimutu itu mengatakan sub kulit tempat elektron berada dan bentuk orbital. 3. Bilangan kuantum magnetik itu mengatakan orbital yang menempati elektron dan orientasi orbital dalam ruang.
