gambar bentuk trigonal bipiramida dalam orbital hibrida​

1. gambar bentuk trigonal bipiramida dalam orbital hibrida​

Jawaban:

AX5 maaf kalo salah .........

Jawaban:

Hibridisasi merupakan proses bergabungnya orbital atom pusat dengan orbital atom lainnya sehingga terbentuk orbital hibrida. Orbital hibrida yang terbentuk memiliki panjang ikatan, sudut, dan tingkat energi yang berbeda dengan orbital pembentuknya. Keberadaan orbital hibrida ini mampu menjelaskan bentuk molekul dan ikatan atom-atom di dalamnya.

Hibridisasi merupakan proses bergabungnya orbital atom pusat dengan orbital atom lainnya sehingga terbentuk orbital hibrida. Orbital hibrida yang terbentuk memiliki panjang ikatan, sudut, dan tingkat energi yang berbeda dengan orbital pembentuknya. Keberadaan orbital hibrida ini mampu menjelaskan bentuk molekul dan ikatan atom-atom di dalamnya.Orbital hibrida terdiri dari orbital hibrida sp yang berbentuk linear, sp squared spaceyang berbentuk segitiga datar, sp cubed yang berbentuk tetrahedral, sp cubed d yang berbentuk bipiramida trigonal, dan sp cubed d squared yang berbentuk oktahedral.

Hibridisasi merupakan proses bergabungnya orbital atom pusat dengan orbital atom lainnya sehingga terbentuk orbital hibrida. Orbital hibrida yang terbentuk memiliki panjang ikatan, sudut, dan tingkat energi yang berbeda dengan orbital pembentuknya. Keberadaan orbital hibrida ini mampu menjelaskan bentuk molekul dan ikatan atom-atom di dalamnya.Orbital hibrida terdiri dari orbital hibrida sp yang berbentuk linear, sp squared spaceyang berbentuk segitiga datar, sp cubed yang berbentuk tetrahedral, sp cubed d yang berbentuk bipiramida trigonal, dan sp cubed d squared yang berbentuk oktahedral.Dengan demikian, bentuk molekul bipiramida trigonal memiliki orbital hibrida sp cubed

-----------------------------------------

MAAF KALO SALAH YA :)

2. gambar bentuk trigonal bipiramida dalam orbital hibrida​

Jawaban:

semoga membantu.

Penjelasan:

bahasa alien(guy awas km b sbb nu mi kbn)

Jawaban:

sp3d

Penjelasan:

semoga membantu gambar nya ada di gogle

3. bentuk molekul bipiramida trigonal memiliki orbital hibrida

ini bukannya kimia ya?
setau saya kalo di kimia itu bipiramida trigonal AX5AX5 maaf kalo salah

4. 3. Unsur X (Z = 15) dan Y (Z = 17) dapat membentukdua macam senyawa yaitu XY, dan XY. Jikasenyawa yang terbentuk dari kedua unsurtersebut bersifat nonpolar, rumus kimia danbentuk molekul senyawa tersebut adalah ....A.XY, dengan bentuk trigonal planarB. XY, dengan bentuk trigonal piramidaC.XY, dengan bentuk trigonal piramidaD.XY, dengan bentuk trigonal bipiramidaE.XY, dengan bentuk trigonal bipiramida​

Jawaban:

B. XY, DENGAN BENTUK TRIGONAL PIRAMIDA.

5. 3. Unsur A dan B memiliki kofigurasi elektron sebagai berikut : A : [Ne] 3s2 3p3 B: [Kr] 5s2 4d105p5 Jika kedua unsur tersebut berikatan akan terbentuk senyawa AB3 dengan bentuk molekul.... A. Tetrahedral B. Trigonal piramida C. Trigonal bipiramida D. Bentuk T E. Linear

AB3 akan membentuk segitiga piramida / Trignal piramida

6. Bentuk molekul SF6 adalah ...A. Segi empat planarB. Piramida trigonalC. Bipiramida trigonalD. TetrahedronE. Oktahedrontulung plis​

Jawaban:

E. Oktahedron

Penjelasan:

Okta sendiri artinya enam, atom dari molekul tersebut memiliki 6 atom fluor yang menempel pada atom inti

7. Bentuk molekul berikut ini yang senyawanya memiliki tipe molekul AX₃E₂ adalah …. A. Bentuk T B. Bentuk VC. Bentuk linier D. trigonal planarE. trigonal bipiramida ​

Jawaban:

A. Bentuk T

Penjelasan:

AX3E2 = Memiliki 3 pasangan elekton ikatan dan 2 pasang elektron bebas sehingga yang terbentuk adalah bentuk T

5 pertanyaan tentang bentuk molekul dan pembahasan.

1. Suatu molekul yang mempunyai bentuk T, maka jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (peb) berturut - turut adalah ...

A. 2 dan 2

B. 3 dan 2

C. 4 dan 0

D. 4 dan 1

E. 5 dan 1

Pembahasan :

Bentuk T merupakan turunan dari bentuk geometri dasar trigonal bipiramida (domain elektron = 5). Bentuk T terbentuk jika suatu molekul memiliki 3 PEI dan 2 PEB pada domain 5. Notasinya AX₃E₂.

2. Senyawa berikut yang mempunyai bentuk molekul tetrahedral adalah ... (nomor atom : H = 1, Te = 52, C = 6, Cl = 17, I = 53, Xe = 54 dan Al = 13)

A. CO₂

B. XeF₄

C. SO₃

D. CCl₄

E. H₂O

Pembahasan :

Untuk menentukan senyawa yang mempunyai tipe molekul, dapat melihat jumlah subtituen yang terikat pada atom pusat. Ada 4 buah atom yang terikat pada atom pusat dan tidak mepunyai pasangan elektron bebas. Berdasarkan pernyataan tersebut, kemungkinan jawaban hanya dua yaitu B dan C. Untuk menentukan jawabn yang tepat, maka perlu mencari bentuk molekul masing masing senyawa .

Senyawa XeF₄

Xe (nomor atom 54 ) = 2, 8, 18, 18, 8 (elektron valensi = 8)

F (nomor atom 9) = 2, 7 (elektron valensi = 7)

Atom pusat = Xe (valensi paling sedikit)

PEI = 4 (jumlah F yang terikat pada atom Xe)

PEB = \frac{(8 - 4.1)}{2}

2

(8−4.1)

= 2

Notasi = AX₄E₂

Tipe molekul = Oktahedral

Bentuk molekul = Segiempat datar

Senyawa CCl₄

C (nomor atom 6 ) = 2, 4 (elektron valensi = 4)

Cl (nomor atom 17) 2 8 7 (elektron valensi = 7)

Atom pusat = C

PEI = 4 ( jumlah subtituen Cl pada atom pusat C)

PEB = \frac{(4 - 4.1)}{2}

2

(4−4.1)

= 0

Notasi = AX₄

Tipe molekul = Tetrahedral

Bentuk molekul = Tetrahedral

3. Ramalkan bentuk molekul dari NH₃ dengan terlebih dahulu menentukan PEB,PEI, dan notasi VSEPR-nya

Pembahasan :

Bentuk molekul dari NH₃, untuk dapat mengetahuinya perlu dirumuskan notasi VSEPR dengan menentukan jumlah domain elektron, PEI dan PEB.

Pada molekul NH₃ terbentuk antara 1 atom N sebagai atom pusat dan 3 atom H sebagai substituen.

Domain elektron = (∑ elektron valensi atom pusat + n × valensi substituen) ÷ 2

Domain elektron = (5 + 3 × 1) ÷ 2 = 8 ÷ 2 = 4

Jumlah PEI = Jumlah atom - 1

Jumlah PEI = 4 - 1 = 3

Jumlah PEB = Domain elektron - PEI

Jumlah PEB = 4 - 3 = 1

Notasi VSEPR = AX₃E

Bentuk geometri = tetrahedral (domain 4)

Bentuk molekul NH₃ = Trigonal piramida

4. Senyawa yang terbentuk dari atom dengan notasi ₁P dan ₆Y membentuk senyawa YP₄ dengan bentuk molekul dan kepolaran ....

A. linear, polar

B. planar bentuk V, polar

C. tetrahedral, non polar

D. oktahedral, non polar

E. tetrahedral, polar

Pembahasan :

YP₄, Y (nomor atom 6) = 2, 4 (elektron valensi = 4)

P (nomor atom 1) = 1 (elektron valensi = 1)

PEI = 4

PEB = \frac{(4 - 4.1)}{2}

2

(4−4.1)

= 0

Notasi = AX₄

Tipe molekul = Tetrahedral

Bentuk molekul = Tetrahedral

5. Bagaimanakah kita dapat menentukan bentuk geometri suatu molekul?

Pembahasan :

Bentuk geometri suatu molekul dapat ditentukan berdasarkan jumlah ikatan, PEI dan PEB nya baik menggunakan teori VSEPR atau teori hibridisasi. Menurut teori VSEPR hubungan jumlah PEI, PEB dengan bentuk molekul :

Domain elektron 2

2 PEI [AX₂] → linier

Domain elektron 3

3 PEI [AX₃] → linier

2 PEI + 1 PEB [AX₂E] → bentuk V

Domain elektron 4

4 PEI [AX₄] → tetrahedral

3 PEI + 1 PEB [AX₃E] → trigonal piramida

2 PEI + 2 PEB [AX₂E₂] → bentuk V

Domain elektron 5

5 PEI [AX₅] → trigonal bipiramida

4 PEI + 1 PEB [AX₄E] → tetrahedral terdistorsi

3 PEI + 2 PEB [AX₃E₂] → bentuk T

2 PEI + 3 PEB [AX₂E₃] → Linier

Domain elektron 6

6 PEI [AX₆] → oktahedral

5 PEI + 1 PEB [AX₅E] → piramida segiempat

4 PEI + 2 PEB [AX₄E₂] → seesaw / segiempat datar

3 PEI + 3 PEB [AX₃E₃] → bentuk T

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang bentuk molekul brainly.co.id/tugas/1698848

2. Materi tentang teori domain elektron brainly.co.id/tugas/1517754

Penjelasan:maaf kalo salah

8. diketahui nomor atom unsur F = 9 dan I = 53. maka bentuk geometri dan kepolaran molekul IF₃ adalah ...a. segitiga sama sisi, non polarb. tetrahederon, non polarc. planar bentuk T, polard. piramida trigonal, polare. bipiramida trigonal, non polar

F = 1s2 2s2 2p5 golongan 7A ----- (sebagai yang di ikat) butuh 1 e
I = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 ----- (sebagai atom pusat, punya 7 elektron valensi)

maka E = (Ev - X )/2 = (7 - 3x1)/2 = 4/2 = 2
rumus yang di dapat
AX3E2 ----- planar bentuk T (C)

9. Bentuk molekul suatu senyawa yang terbentuk dari 15X dan 17Y adalah .....A. LinearB. Segi Empat DatarC. Trigonal BipiramidaD. Trigonal PlanarE. Tetrahedral

Bentuk molekul suatu senyawa yang terbentuk dari unsur 15X dan 17Y adalah bipiramida trigonal. Hal ini didasarkan pada konfigurasi elektron unsur X dan Y yang masing-masing dijelaskan sebagai berikut :

X : 2  8  5        (Golongan VA, Periode 3)

Y : 2  8  7        (Golongan VIIA, Periode 3)

Senyawa yang terbentuk antara unsur X dan Y dirumuskan dengan XY5. atom unsur X berikatan kovalen tunggal dengan 5 atom Y. Sehingga terdapat 5 Pasangan elektron Ikatan (PEI) dengan atom X sebagai atom pusat. Seluruh elektron valensi atom X berikatan dengan Y sehingga atom X tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB).

Pembahasan

Unsur-unsur di alam sebagian tercipta dalam keadaan stabil dan sebagian yang lain dalam kondisi tidak stabil. Unsur-unsur gas mulia bersifat stabil karena memiliki konfigurasi elektron penuh yaitu dengan elektron valensi berjumlah 2 (kaidah duplet) atau 8 (kaidah oktet). Oleh karena itu, unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti konfigurasi gas mulia dengan berikatan satu-sama lain membentuk senyawa.

Senyawa kimia yang terbentuk berdasarkan ikatan kimia memiliki geometri molekul sebagai berikut :

Linear, atom-atom terhubung membentuk satu garis lurus dengan sudut ikatan 180. Contoh Karbon dioksda (CO2).Trigonal planar, molekul berbentuk segitiga sama sisi dengan sudut ikatan 120. Contohnya adalah molekul BF3Bengkok, molekul memiliki sudut ikatan tidak sama dengan 180 misalnya molekul air (H2O).Tetrahedral molekul memiliki empat sisi muka dengan sudut ikatan 109. contohnya adalah CH4.Oktahedral, molekul memiliki delapan sisi muka dengan sudut ikatan 90. Contohnya adalah SF6 .Piramida, molekul memiliki bentuk menyerupai piramida. Contohnya adalah molekul NH3.Pelajari lebih lanjutHibridisasi di link brainly.co.id/tugas/7297872Ikatan kovalen di link brainly.co.id/tugas/9855171Sudut ikatan di link brainly.co.id/tugas/8473914Detail tambahan

Kelas : X SMA

Mapel : Kimia

Materi : Ikatan Kimia

Kode : 10.7.4

Kata Kunci : Geometri molekul, sudut ikatan, ikatan kimia

10. Bentuk molekul CH adalah.....(Nomor atom C=6, H=1)A. segiempat planarB. piramida trigonalC. bipiramida trigonalD. tetrahedronE. oktahedron​

Jawaban:

C. bipiramida trigonal

maaf ya kalau salah

11. Molekul berikut yang memiliki bentuk molekul trigonal bipiramida adalah.... H2OCCl4NH3PCl3PCl5​

Jawaban:

Contoh : CCl₄, CH₄ dan SnCl₄

Penjelasan:

Trigonal bipiramida, bentuk molekul terdiri atas dua bentuk piramida yang bergabung dalam salah satu bidang.

Jawaban:

Kategori soal: kimia-ikatan kimia ( bentuk molekul dan teori hibridisasi molekul)

Kelas:1 sma/ X

Pembahasan:

Mencari hibridisasi dan bentuk molekul amonia, air, berilium klorida, trifloroiodida, dan tetraklorokarbon. untuk mencari hibridisasi molekul pastikan tersedia elektron tak berpasangan sejumlah yang diperlukan untuk berikatan.jika tidak tersedia maka eksitasikan agar tersedia. Untuk bentuk molekul meski orbital hibridanya sama bukan berarti bentuk molekulny akan sama.perhatikan pula tentang penempatan pasangan elektron bebas yang menempati sudut terbesar. Jawaban rinci ada dalam foto.

12. tentukan jumlah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat dalam molekul yang mempunyai geometri tetrahedral, oktahedral, trigonal bipiramida

jawabany kalau tidak salah 3
Tetrahedral=4pasang oktahedral=6pasang trigonal bipiramida=5pasang. maaf klok salah

13. Unsur 15P bersenyawa dengan 35Br membentuk PBr5 yang berbentuk ....a. oktahedralb. bujur sangkarc. trigonal bipiramidad. tetrahedrale. trigonal planar​

Unsur ₁₅P bersenyawa dengan ₃₅Br membentuk PBr₅ memiliki bentuk melekul yaitu trigonal bipiramida

Pembahasan

PBr₅

PEI (X) = 5

₁₅P = 2. 8. 5

Elektron valensi atom pusat P = 5

PEB (E) = [tex]\frac{EV~-~PEI}{2}[/tex]

PEB (E) = [tex]\frac{5~-~5}{2}[/tex]

PEB (E) = 0

Tipe bentuk molekul

[tex]AX_nE_m[/tex]

n = jumlah PEI

m = jumlah PEB

maka, tipe bentuk molekul = AX₅ dengan bentuk molekul yaitu trigonal bipiramida.

Pelajari lebih lanjutBentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/22435933 Bentuk molekul CCl₄ https://brainly.co.id/tugas/8864676# Bentuk molekul H₂O https://brainly.co.id/tugas/12267024#

#BelajarBersamaBrainly

14. Tentukan jumlah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat dalam molekul yang mempunyai geometri berikut : a. tetrahedral, b. oktahedral, c. trigonal bipiramida

1. tetrahedral 4 atom berpasangan/berikatan contoh ch4 2. Oktahedral 6 atom berpasangan/berikatan 3. Trigonal bipiramida 5 atom berpasangan/berikatan Semuanya tidak memiliki pasangan elektron bebas hanya ikatan kimia ( ikatan kovalen)

15. Jelaskan dengan konsep hibridasi bentuk molekul dari A. Bef2 berbentuk linear B. BF3 berbentuk trigonal planar. C. SiH4 berbentuk tetrahedral D. PCI5 berbentuk trigonal bipiramida

Jawaban:

a.bef2 berbentuk limear

16. suatu senyawa mempunyai bentuk molekul bipiramida trigonal,maka jumlah pasangan elektron terikat dalam senyawa tersebut adalah a.2 b.1 c.4 d.5 e.6

bipiramida trigonal memiliki PEI sebanyak 5 dan PEB sebanyak 0. maka jawabannya D
Jumlah pasabgab elektron ikatan adalah 5 dan jumlah pasangan elktron bebas adalah 0 contoh nya : PCl5

17. 28. Senyawa NF3, memiliki bentuk geometri molekul. a. trigonal bipiramida b. trigonal piramida c. segi empat datar d. segitiga datar e. oktahedral

Jawaban:

d.

Penjelasan:

karna AX³

semoga membantu

18. 1. Tentukan jumlah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat dalam molekul yang mempunyai geometri berikut. a. tetrahedra b. oktahedral c. trigonal bipiramida​

1. tetrahedral 4 atom berpasangan/berikatan contoh ch4

2. Oktahedral 6 atom berpasangan/berikatan

3. Trigonal bipiramida 5 atom berpasangan/berikatan

Semuanya tidak memiliki pasangan elektron bebas hanya ikatan kimia ( ikatan kovalen)

Jawaban:

Salah satu cara menentukan bentuk atau geometri molekul adalah menggunakan teori VSEPR atau teori tolakan pasangan elektron. Teori ini menggunakan pasangan elektron di sekitar atom pusat yang disebut dengan domain elektron, khususnya dalam hal tolakan di antara masing-masing pasangan elektron berikatan. Dengan demikian, masing-masing geometri membentuk sudut tertentu sesuai jumlah pasangan elektron ikatan yang dimiliki.

Terdapat lima kemungkinan penyusunan pasangan elektron ikatan di sekitar atom pusat, yaitu

-dua pasangan elektron, membentuk geometri linear (sudut ikatan 180 degree)

-tiga pasangan elektron, membentuk geometri segitiga datar (sudut ikatan 120 degree)

-empat pasangan elektron, membentuk geometri tetrahedral (sudut ikatan 109 comma 5 degree)

-lima pasangan elektron, membentuk geometri trigonal bipiramida (sudut ekuatorial 120 degree dan aksial 90 degree)

-enam pasangan elektron, membentuk geometri oktahedral (sudut ikatan bold 90 bold degree)

Jadi, geometri oktahedral memiliki jumlah pasangan elektron terikat di sekitar atom pusat sebanyak enam pasang

19. suatu senyawa mempunyai bentuk molekul trigonal bipiramida maka jumlah pasangan elektron ikatan dalam senyawa tersebut adalahA.1B.2C.4D.6E.5tolong dibantu:)​

E. 5

Penjelasan:
karena trigonal bipiramida mempunyai tipe AX5 yang di mana nilai X adalah PEI

20. Nomor P adalah 15, sedangkan Br adalah 35. Bentuk molekul PBr5 adalah …. A. Tetrahedron B. segitiga sama sisi C. trigonal piramida D. bujur sangkar E. trigonal bipiramida

E. trigonal bipiramida

21. bentuk molekul bipiramida trigonal memiliki orbital hibrida a. sp2b. sp3c. sp2d2d. sp3de.s2p2d

bentuk molekul bipiramida trigonal orbital hibridanya adalah
d. sp3dD. Sp3d

Mengapa demikian?
Contoh bipiramida trigonal adalah Pcl5

Membuktikannya, pertama konfigurasikan dengan asas aufbau unsur pusat yaitu P yg hanya terdiri 1 saja. P nomor atomnya 15

P : 1s², 2s², 2p^6, 3s², 3p³
Ambil bagian terakhir mulai dari s
Berarti -> 3s² dan 3p³

Gambar hibridisasinya seperti pada gambar saya tersebut. Dimana elektron pada orbital 3s dipromosikan ke orbital lain.

Mohon maaf bila salah dan tidak jelas, saya tidak bisa menjelaskannya

22. 1. Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut. P : 1s2 2s2 2p3 Q : 1s1 Jika kedua unsure berikatan membentuk senyawa PQ3, molekul senyawa berikut membentuk . . . . A. Linear D. Trigonal piramida B. Tetrahedral E . Trigonal bipiramida C. Octahedral

jawabannya D. trigonal piramida
P=5~P+3
Q=1~Q+1
PQ3
Pei=3
Pei=1
rumus umum AX3E

23. Tentukan jumlah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat dalam molekul yang mempunyai geometri berikut A. Tetrahedral B. Oktahedral C. Trigonal bipiramida

Tetrahedral = 4
Oktahedral = 6
Trigonal bipiramida = 5

24. buktikan bahwa senyawa pcl5 mempunyai geometri molekul trigonal bipiramida dengan menggunakan teori domain ,jika diketahui Ar B=5,F=9​

Senyawa PCl₅ memiliki bentuk trigonal bipiramida dengan notasi AX₅.

Berdasarkan teori domain elektron, senyawa PCl₅ dengan atom P sebagai atom pusat .

P  : golongan VA sehingga memiliki 5 elektron valensi

Cl : golongan VIIA sehingga memiliki 7 elektron valensi, sebagai substituen dengan valensi 1

Langkah untuk menentukan geometri senyawa adalah sebagai berikut :

langkah 1 : tentukan atom pusat dan atom substituen

Atom pusat = P

Atom substituen  = 5 atom Cl

langkah 2 : hitung jumlah domain elektron ([jumlah elektron valensi atom pusat + jumlah atom subtituen × valensi] / 2

DE = (5 + 5 . 1) / 2

     = 10 / 2

     = 5

langkah 3 : tentukan jumlah pasangan elektron ikatan (jumlah atom dalam senyawa - 1)

PEI = 6 - 1 = 5

langkah 4 : tentukan jumlah pasangan elektron bebas (domain elektron - pasangan elektron ikatan )

PEB = 5 - 5 = 0

langkah 5 : tentukan notasi dan geometri molekul

Notasi geometri senyawa PCl₅ = AX₅ (Trigonal bipiramida)

Pembahasan

Bentuk molekul adalah bentuk geometris yang terjadi jika atom pusat dari suatu senyawa dengan unsur lain yang saling berikatan dalam suatu molekul dihubungkan dengan garis lurus. Bentuk molekul senyawa kovalen ditentukan oleh susunan ruang pasangan elektron di sekitar atom pusat. Pasangan elektron yang menentukan bentuk molekul adalah pasangan elektron bebas (PEB) dan pasangan elektron ikatan (PEI) yang keduanya disebut sebagai domain elektron.

Bentuk molekul dari senyawa kovalen diuraikan berdasarkan dua teori yaitu teori domain elektron (VSEPR) dan teori hibridisasi.

Teori Domain Elektron adalah suatu area dalam molekul yang ditempati oleh elektron. Teori domain elektron menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas mengalami gaya tolak - menolak sehingga tiap - tiap pasangan elektron cenderung berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan tersebut. Maka, bentuk molekul dipengaruhi oleh susunan ruang pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat suatu molekul. Teori ini juga dikenal dengan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau teori Tolakan Pasangan Elektron Valensi.

Berdasarkan teori domain elektron terdapat lima macam bentuk dasar molekul kovalen sebagai berikut :

Linier, bentuk molekul yang disusun oleh tiga atom yang berikatan dalam satu garis lurus dan sebuah atom merupakan atom pusatnya. Sudut ikat pada dua pasang elektron ikatan sebesar 180°. Contoh :Segitiga planar, bentuk molekul segitiga sama sisi yang disusun oleh empat buah atom. Sebuah atom sebagai pusatnya berikatan dengan tiga atom lainnya degan sudut ikat 120°. Contoh : BCl₃, BF₃, dan GaI₃Tetrahedral, bentuk molekul yang tersusun dari luma atom berikatan. Sebuah atom sebagai pusat yang berikatan dengan empat atom lainnya dengan sudut ikat 109,5°. Contoh : CCl₄, CH₄ dan SnCl₄Trigonal bipiramida, bentuk molekul terdiri atas dua bentuk piramida yang bergabung dalam salah satu bidang. Atom pusatnya dikelilingi oleh lima atom lain dengan sudut ikat 120°. Contoh : PF₅, SbCl₅ dan PCl₅.Oktahedral, bentuk molekul yang terdiri atas delapan bidang yang merupakan segitiga sama sisi dengan sudut ikat 90°. Contoh : SF₆, TeF₆, dan SeF₆.

Kelima bentuk dasar molekul kovalen di atas merupakan bentuk geometri yang hanya mengandung PEI saja. Padahal teori VSEPR, gaya tolakan yang dihasilkan PEB juga mempengaruhi bentuknya. Notasi VSEPR yang menunjukkan jumlah PEI dan PEB sebagai berikut :

AXₐEₓ

Keterangan :

A : lambang atom pusat

X : PEI

ₐ : jumlah PEI

E : PEB

ₓ : jumlah PEB

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang ikatan kimia brainly.co.id/tugas/3489681

2. Materi tentang sifat ikatan hidrogen brainly.co.id/tugas/4293181

-----------------------------

Detil jawaban Kelas: XMapel: KimiaBab: Ikatan KimiaKode: 10.7.4

Kata Kunci: bentuk molekul, senyawa, teori domain elektron

25. pernyataan berikut yg benar tentang pcl5adalah 1.cairan tidak dapat menghantarkan listrik 2.tdk memiliki psangan elektron bebas di atom pusat 3.molekul berbentuk trigonal bipiramida 4.memiliki sudut ikatan cl-p-cl sama besar di semua bagian

mungkin 4. maaf klo salah

26. senyawa yang memiliki empat orbital hibrida sp3 berbentuk a. trigonal planar b. tetrahedral c. trigonal bipiramida d. oktahedral e. linear

C. Trigonal bipiramida #Semangat buat semua yg UTS

27. Bentuk geometri PCl5 adalahA. OktahedralB. Segi Empat DatarC. Trigonal BipiramidaD. Trigonal PlanarE. Tetrahedral

C . trigonal bipiramida


maff jika salah

28. suatu senyawa mempunyai bentuk molekul trigonal bipiramida maka jumlah pasangan elektron terikat dalam senyawa tersebut adalah

5 senyawa
dapat dari buku saya, hehe

29. 4.Diketahui nomor atom unsur A = 6 dan X = 9, maka rumus molekul, bentuk geometri, dankepolaran molekulnya adalahA. AX2, segi tiga sama sisi, non polarD. AXs, piramida trigonal, polarB. AX3, planar bentuk T, polarE. AX., bipiramida trigonal, non polarC. AX4, tetrahedral, non polar​

Jawaban:

A=2 4 (+4)

X=2 7 (-1)

AX4, tetrahedral, nonpolar

30. senyawa nf 3 memiliki bentuk geometri molekul... (nomor atom N=7 F=9)a.octahedralb.segitiga datar c. trigonal Piramidad. trigonal bipiramidae. segiempat datar ​

Jawaban:

C. trigonal piramida

Penjelasan:

Bentuk geometri ditentukan oleh rumus:

AXnEm

n = jumlah pasangan elektron ikatan / PEI

m = jumlah pasangan elektron bebas / PEB

Senyawa NF3 berarti atom N mengikat F sebanyak 3, berarti jumlah pasangan elektron ikatan = 3

Konfigurasi elektron:

N = 2 5 => elektron valensi 5

F = 2 7 => elektron valensi 7

Dalam NF3 yg berperan sebagai atom pusat adalah N, jadi untuk menentukan pasangan elektron bebas, gunakan rumus:

PEB = ( elektron valensi atom pusat - PEI ) / 2

PEB = ( 5 - 3 ) / 2

PEB = 1

Jadi rumusnya AX3E => trigonal piramida