Tolonb di bntu ya guys please.. besok udh di kumpulin... secepatnya ya... Hitunglah Biloks : Pakai cara ya guys... Contoh : tentuka bilangan oksidasi : - Mn dalam MnO2 dan MnO4- penyelesaian : Biloks Mn Dalam MnO2 adalah : Biloks 1 atom Mn + Biloks 2 atom O = 0 Biloks Mn + ( 2 x (-2) ) = 0 Biloks Mn + (-4) = 0 Biloks = +4 Biloks Mn dalam MnO4- adalah : Biloks 1 atom Mn + Biloks 4 atom O = -1 Biloks Mn + ( 4 x (-2) ) = -1 Biloks Mn + (-8) = -1 Biloks Mn = -1 + 8 = +7 tentukan biloks di bawah ini seperti contoh di atas .. 1. P dalam P2O3 dan H2PO- 2. S dalam SO4²- dan H2SO4 3. Fe dalam Fe2O3 dan Fe³+

1. Tolonb di bntu ya guys please.. besok udh di kumpulin... secepatnya ya... Hitunglah Biloks : Pakai cara ya guys... Contoh : tentuka bilangan oksidasi : - Mn dalam MnO2 dan MnO4- penyelesaian : Biloks Mn Dalam MnO2 adalah : Biloks 1 atom Mn + Biloks 2 atom O = 0 Biloks Mn + ( 2 x (-2) ) = 0 Biloks Mn + (-4) = 0 Biloks = +4 Biloks Mn dalam MnO4- adalah : Biloks 1 atom Mn + Biloks 4 atom O = -1 Biloks Mn + ( 4 x (-2) ) = -1 Biloks Mn + (-8) = -1 Biloks Mn = -1 + 8 = +7 tentukan biloks di bawah ini seperti contoh di atas .. 1. P dalam P2O3 dan H2PO- 2. S dalam SO4²- dan H2SO4 3. Fe dalam Fe2O3 dan Fe³+

silahkan lihat pd gambat

2. Tolonb di bntu ya guys please.. besok udh di kumpulin... secepatnya ya... Hitunglah Biloks : Pakai cara ya guys... Contoh : tentuka bilangan oksidasi : - Mn dalam MnO2 dan MnO4- penyelesaian : Biloks Mn Dalam MnO2 adalah : Biloks 1 atom Mn + Biloks 2 atom O = 0 Biloks Mn + ( 2 x (-2) ) = 0 Biloks Mn + (-4) = 0 Biloks = +4 Biloks Mn dalam MnO4- adalah : Biloks 1 atom Mn + Biloks 4 atom O = -1 Biloks Mn + ( 4 x (-2) ) = -1 Biloks Mn + (-8) = -1 Biloks Mn = -1 + 8 = +7 tentukan biloks di bawah ini seperti contoh di atas .. 1. P dalam P2O3 dan H2PO- 2. S dalam SO4²- dan H2SO4 3. Fe dalam Fe2O3 dan Fe³+

1. biloks 2 atom P + biloks 3 atom O = 0
2x + 3 ×(-2) = 0
2x - 6 = 0
2x = 6
x = biloks 1 atom P = +3
biloks 2 atom H + biloks 1 atom P + biloks 1 atom O = -1
2 × 1 + x + 1 × (-2) = -1
2 + x - 2 = -1
x = biloks 1 atom P = -1

2. biloks 1 atom S + biloks 4 atom O = -2
x + 4 × (-2) = -2
x - 8 = -2
x = biloks 1 atom S = +6
biloks 2 atom H + biloks 1 atom S + biloks 4 atom O = 0
2 × 1 + x + 4 × (-2) = 0
2 + x - 8 = 0
x = biloks 1 atom S = +6

3. biloks 2 atom Fe + biloks 3 atom O = 0
2x + 3 × (-2) = 0
2x - 6 = 0
2x = 6
x = biloks 1 atom Fe = 3

untuk Fe3+
biloks 1 atom Fe = 3

kurang lebih caranya sama, semoga membantu ya

3. biloks Cl dalam KCIO4 samadengan biloks Mn dalam

KClO4  =>  K⁺  +  ClO₄⁻
ClO₄⁻  ,  O = -2
Cl + 4(-2) = -1
Cl = +7

Mn = +7 ada dalam KMnO4
KMnO₄  => K⁺  +  MnO₄⁻
MnO₄⁻  ,  O=-2
Mn + 4(-2) = -1
Mn = +7

4. unsur Mn yang mempunyai biloks sama dengan biloks Cr dalam K2CrO4 terdapat dalam

Diketahui :
Biloks Mn = Biloks Cr dalam K2CrO4

Ditanya : Biloks Mn ?

Jawab :

K2 + Cr + O4 = 0
+2 + Cr + -8 = 0
Cr + -6 = 0
Cr = +6

Biloks Mn :
= Biloks Cr
= +6

5. berapa biloks Mn pada senyawa MnCO3?

Dalam reaksi redoks, penentuan biloks bisa menggunakan reaksi ionisasi kimia, lalu lihatlah muatan biloks yang ditanya. Maka kalau MnCO3 dibuat reaksi ionisasinya:

MnCO3 ⇔ Mn2+ + CO3 2- ; (Terlihat, kedua ion, Mg2+ dan CO3 2-, sama-sama mempunyai muatan 2, makanya itu rumus kimianya MnCO3).

Dan, Mn2+ mempunyai muatan 2, maka biloks Mn pada MnCO3 sebesar +2.jawabannya adalah +2

6. Biloks dari Mn dalam MnO4-1

jumlah biloks 1 atom Mn + 4 atom O = -1
                         biloks Mn + 4 (-2) = -1
                         biloks Mn = +7

7. Tentukan biloks MN dalam dalam kmno

KMnO

O= -2
K= +1
Mn = +1

semoga membantu

8. Dalam reaksi :MnO4-------> Mn²+ Biloks Mn turun sebanyak .....​

Jawaban:

6e

Penjelasan:

MnO4 ---> Mn2+

+8 ----> +2

turun 6e

9. Biloks mn dalam senyawa mno2 memiliki harga biloks yang sama dengan senyawa

Jawaban:

maaf saya tidak tahu apa jawaban

10. Biloks Mn dalam senyawa KMnO4 adalah

Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
Kata Kunci: Bilangan Oksidasi

Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi

• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0

• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1

• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs

• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba

• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-

• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1

• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2

• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1

• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0

• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2

• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.

Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan

Biloks logam yang+5

KMnO4
1×b.o K + b.o Mn + 4×b.o O= 0
+1 + b.o Mn + 4 ×(-2) = 0
+1 + b.o Mn + (-8) = 0
b.o Mn= >< 8-1
b.o Mn= +7

11. Carilah Biloks Mn dari Mn04

MnO4

O = -2 jdi -2 dikali 4 = -8
biar menghasilkan 0
maka biloks Mn harus +8

mungkin maksud mu (MnO₄) [tex]~^-^1[/tex]
nah kalau pada golongan 6A biloks nya -2 Kenapa bisa gitu?
karena 6A kurang 2 elektron lg biar stabil jadi kurang 2 = -2

tapi Mn kan bukan dari golongan A ? tapi gol B kan?Jadi yg dihitung yang golongan A dulu
oke,,,O itu dari golongan 6A yah
so
O₄ ----> biloks -2
-2 kali 4 = -8 

biloks Mn +  biloks O = -1
-1 itu muatan ion nya
tapi kalau ga diket muatan ion nya berarti  muatan ion nya = 0
jadi
biloks Mn  -8 = -1
biloks Mn = -1+8
biloks Mn = +7

TERIMAKASIH SEMOGA BISA MEMBANTUMU YAA
dan JANGAN LUPA UNTUK MEMILIH JAWABAN TERBAIK YA
TERIMAKASIH 

12. tentukan. a. biloks Cr dalam K2Cr2O7 b. biloks Mn dalam MnO4min

Bilangan oksidasi pada :

a. Cr dalam senyawa K₂Cr₂O₇  adalah +6 .

b. biloks Mn dalam MnO₄⁻ adalah +7.

Pembahasan : a. Biloks Cr pada K₂Cr₂O₇

biloks K = +1      (merupakan unsur golongan IA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks O = -2  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.  

biloks K₂Cr₂O₇ = 0

(2 × biloks K) + (2 × biloks Cr) + (7 × biloks O) = 0

(2 × (+1)) + (2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = 0

(+2) + (2 × biloks Cr) + (-14) = 0

(2 × biloks Cr) + (-12) = 0

(2 × biloks Cr) = +12

biloks Cr = [tex]\frac{+12}{2}[/tex]

biloks Cr = +6

b. Biloks Mn pada MnO₄⁻

biloks O = -2  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks MnO₄⁻ = -1

biloks Mn + (4 × biloks O) = -1

biloks Mn + (4 × (-2)) = -1

biloks Mn + (-8) = -1

biloks Mn = (-1) + 8

biloks Mn = +7

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22790785

materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22831955

materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22810815

----------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6

13. hitunglah biloks mn dalam senyawa MnO2

MnO2 
O = -2
Mn + (2 x -2) = 0
Mn - 4 = 0
Mn = +4

14. biloks Mn dalam senyawa Mn2O7

Mn2 O7
2 x 7 -2 x7
Mn= 7

15. Mengapa senyawa Mn nilai Biloksnya =0?

karena Mn termasuk unsur bebas. unsur bebas nilai biloksnya=0

16. tentukan biloks Mn dalam Kmno4

Biloks Mn dalam KMnO₄ adalah +7.

Jawab :

Mencari biloks Mn dalam KMnO₄ :

bo KMnO₄ = (bo K) + (bo Mn) + 4(bo O)

0 = 1 + bo Mn + 4(-2)

0 = bo Mn + (-7)

bo Mn = +7 ✔

Jadi, biloks Mn dalam KMnO₄ adalah +7.

Pembahasan

• Bilangan Oksidasi (biloks/bo) adalah kemampuan suatu atom memberi, melepaskan, dan menerima elektron.

• Beberapa Aturan-aturan Biloks :

Biloks atom dalam unsur bebas adalah 0.Biloks Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I) adalah -1, kecuali jika bergabung dgn unsur yang lebih elektrononegatif.Biloks O adalah -2 , kecuali pada senyawa peroksida (-1) dan superoksida (-1/2).Biloks H pada senyawa non logam adalah +1 dan pada senyawa logam adalah -1.Biloks ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya. Contoh : Biloks S²⁻ = -2.Jumlah total Biloks atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. Contoh : biloks HClO adalah 0.Bilangan oksidasi fluor (F) dalam senyawa selalu -1 karena fluor merupakan unsur yg sangat elektronegatif.Jumlah total Biloks atom-atom dalam ion Poliatom sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : bo SO₄²⁻ = -2.Biloks unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya. Contoh : Biloks gol IA = +1, Biloks gol IIA = +2.

Semoga membantu.

Pelajari Lebih lanjut :Mencari biloks Cl dalam senyawa→ https://brainly.co.id/tugas/1987050Mencari biloks Mn tertinggi→ https://brainly.co.id/tugas/99852Bilangan oksidasi atom terendah→ https://brainly.co.id/tugas/9574250

--------------------------

Detil Jawaban

Kelas : 10 SMA

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Kode : 10.7.6

Kata kunci : Bilangan oksidasi, aturan-aturan Biloks, Brainly.

17. berapakah biloks Mn dalam senyawa MnSO4

MnSO4 = 0
nah kita jg harus tau klau ''SO4 itu adalah bermuatan ANION brmuatan -2''
jadi kita harus cari dlu biloks  S pda SO4
SO4 = -2
S + 4O = -2
S + 4 (-2) = -2
S - 8 = -2
S = -2 + 8
S  = +6 / 6

Nah S Biloksnya +6 , O biloksnya -2 , kita cari Mn 
MnSO4 = 0
Mn + S + 4O = 0
Mn + 6 + 4 (-2) = 0
Mn + 6 - 8 = 0 
Mn - 2 = 0
Mn = +2 / 2  ....Ok

18. unsur krom yang memiliki biloks sama dengn biloks unsur Mn pada Mn2O3 adalah

biloks Mn pada mn2o3 yaitu 3+

19. biloks Mn pada Senyawa MnSO³

biloks Mn adalah +2 ,krn SO3 adalah poliatom yg memiliki muatan -2. muatan=biloks

20. Hitung lah biloks Mn pada: Mn2+

Mn2+

BO Mn = +2

semoga membantu

21. jumlah biloks Mn pada MnSO4

MnSO4
Mn + (-2) = 0
Mn = 2karna Mn = 4, jadi dicari S
MnSO4
biloks Mn + biloks S + 4.biloks O = 4 + S + 4.(-2)
                                                  = 4 + S - 8
                                         8 - 4   = S
                                           4      = S

22. biloks dari mn dalam Mn4+​

Jawaban: 4

Penjelasan: karena jumlah muatannya +4

23. unsur mn yang mempunyai biloks sama dengan biloks cr dalam k2cro4

K2= 2
O4= (-8)
maka k2 + cr + o4 = 0
2 + cr + (-8) =0
cr= -2 + 8
cr = 6

24. biloks mn pada Mn2O3

(2 x b.o Mn) + (3 x b.o O) = 0
(2 x b.o Mn) + (3 x (-2)) = 0
2 x b.o Mn = 6
b.o Mn = 6/2 = 3

25. Senyawa yang memiliki biloks Mn terendah

+1

^______________________^

26. Biloks pada Mn K2MnH4

K2MnH4 tidak ada

Yang ada K2MnO4
K=+1x2=2
O=-2x4=-8
2+Mn+(-8)=0
Mn=+6

27. 1. Biloks Mn pada K2MnO4 2. Biloks N pada NH4+ 3. Biloks Cr pada K2CrO7 4. Biloks O pada Na2O2 5. BILOKS Mn pada KMnO4 6. Biloks S pada Na2SO4 7. Biloks H pada Na2H2

1. Biloks Mn pada K₂MnO₄ adalah +6.

2. Biloks N pada NH₄⁺ adalah -3.

3. Biloks Cr pada K₂CrO₇ adalah +12.

4. Biloks O pada Na₂O₂ adalah -1.

5. Biloks Mn pada KMnO₄ adalah +7.

6. Biloks S pada Na₂SO₄ adalah +6.

7. Biloks H pada Na₂H₂ adalah -1.

Pembahasan : 1. Biloks Mn pada K₂MnO₄

biloks K = +1 (merupakan unsur golongan IA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks O = -2

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks K₂MnO₄ = 0  

(2 × biloks K) + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0  

(2 × (+1)) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0  

(+2) + biloks Mn + (-8) = 0  

biloks Mn + (-6) = 0  

biloks Mn = +6

2. Biloks N pada NH₄⁺

Biloks H = +1

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.

biloks NH₄⁺ = +1

biloks N + (4 × biloks H) = +1

biloks N + (4 × (+1)) = +1

biloks N + (+4) = +1

biloks N = (+1) - 4

biloks N = -3

3. Biloks Cr pada K₂CrO₇

biloks K = +1 (merupakan unsur golongan IA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks O = -2

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks K₂CrO₇ = 0  

(2 × biloks K) + biloks Cr + (7 × biloks O) = 0  

(2 × (+1)) + biloks Cr + (7 × (-2)) = 0  

(+2) + biloks Cr + (-14) = 0  

biloks Cr + (-12) = 0  

biloks Cr = +12

4. Biloks O pada Na₂O₂

biloks Na = +1 (merupakan unsur golongan IA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks Na₂O₂ = 0  

(2 × biloks Na) + (2 × biloks O) = 0  

(2 × (+1)) + (2 × biloks O) = 0  

(+2) + (2 × biloks O) = 0  

(2 × biloks O) = -2

biloks O = [tex]\frac{-2}{2}[/tex]

biloks O = -1

5. Biloks Mn pada KMnO₄

biloks K = +1 (merupakan unsur golongan IA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks O = -2

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks KMnO₄ = 0  

biloks K + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0  

(+1) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0  

(+1) + biloks Mn + (-8) = 0  

biloks Mn + (-7) = 0  

biloks Mn = +7

6. Biloks S pada Na₂SO₄

biloks Na = +1 (merupakan unsur golongan IA)

aturan biloks :

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.

biloks O = -2

aturan biloks :

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks Na₂SO₄ = 0  

(2 × biloks Na) + biloks S + (4 × biloks O) = 0  

(2 × (+1)) + biloks S + (4 × (-2)) = 0  

(+2) + biloks S + (-8) = 0  

biloks S + (-6) = 0  

biloks S = +6

7. Biloks H pada Na₂H₂

biloks Na = +1 (merupakan unsur golongan IA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks Na₂H₂ = 0  

(2 × biloks Na) + (2 × biloks H) = 0  

(2 × (+1)) + (2 × biloks H) = 0  

(+2) + (2 × biloks H) = 0  

(2 × biloks H) = -2

biloks H = [tex]\frac{-2}{2}[/tex]

biloks H = -1

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21284497

materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22844861

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6

Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi

28. Biloks Mn dlm Mn(NO3)2

Redoks & Tata Nama
Kimia X

Dalam penulisan rumus kimia sebuah senyawa, muatan ion dari unsur pembentuknya diletakkan bersilangan

Perhatikan reaksi ionisasinya
Mn(NO₃)₂ → Mn⁺² + 2NO₃⁻

Berarti muatan (biloks) Mn adalah +2

Muatan NO₃ adalah - 1
muatan dari NO3 = -1
karena ada 2 NO3, maka muatannya jadi -2

jadi, biloks Mn adalah +2

semoga membantu :)

29. bilangan biloks Mn pada senyawa MnSO₄ ?

[tex]MnSO_4 => Mn^{2+} + SO_4^{2-}[/tex]

+2 karena so4 nya -2

30. Tentukan Biloks Mn dari : KMnO4

#Redoks
#X semester 2
#bilangan oksidasi

KMnO4

K + Mn + 4.O = 0
(+1) + Mn + 4.(-2) = 0
Mn = +7


@kimiaischemistry