bagaimana cara menghitung ph larutan bufer? dan rumus nya!
1. bagaimana cara menghitung ph larutan bufer? dan rumus nya!
1. Larutan penyangga asam
pH = pKa – log^a/g
dengan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
a = jumlah mol asam lemah
g = jumlah mol basa konjugasi
2. Larutan penyangga basa
pOH = pKb – log ^ b/g
dengan :
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
b = jumlah mol basa lemah
g = jumlah mol asam konjugasi
2. Tuliskan rumus menghitung pH larutan asam lemah
rumus asam lemah.
semoha berhasil
3. tuliskan rumus perhitungan ph larutan penyangga asam basa
Materi : Asam Basa
Sub materi : Larutan Penyangga
Kata kunci : penyangga, buffer
Penyangga asam:
[H+] = Ka × [asam]/[garam]
Penyangga basa:
[OH-] = Kb × [basa]/[garam]
#ChemistryIsFunRumus Penyangga :
Asam :
[H+] = [Ka] × [asam]/[Garam]
Basa :
[OH-] = [Kb] × [Basa]/[Garam]
#semogamembantu
JADIKAN JAWABAN TERBAIK
4. hitung pH larutan 0,3 M HCl beserta rumusnya
pH larutan 0,3 M HCl adalah sebesar 1 - log 3.
Pembahasan :Diketahui : 0,3 M HCl
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
Tahap 1 :
Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,3 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :
HCl → H⁺ + Cl⁻
Valensi asam (a) = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 3 × 10⁻¹ = 3 × 10⁻¹
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 3 × 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 3 × 10⁻¹ = 1 - log 3
∴ Kesimpulan, maka pH larutan 0,3 M HCl adalah sebesar 1 - log 3.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22198177
Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22083436
Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/1126622
----------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
5. suatu larutan asam asetat yang memiliki konsentrasi 0,40 m hitunglah pH larutan tersebut dan tuliskan rumusnya
Jawaban:
pH = 3 - log 2
rumus :
[H+] = √Ka Ma
pH = - log [H+]
Penjelasan:
misalkan Ka asam asetat = 1. 10-5
karena di soal tidak ada besarnya Ka
6. Tuliskan Rumus Cara Menghitung pH Larutan Untuk Asam Dan Basa?Tolong Dibantu Ya Kak, Terima Kasih
Jawaban:
Ph larutan : asam Dibawah 7 , netral = 7, dan Basa = diatas 7
7. 1) Hitunglah pH dari larutan asam HCN 0,0001M, Ka = 10-4 2) Jika konsentrasi OH-dari larutan basa adalah 0,01 M ,berapakah pH dari larutan basa Ca(OH)2, jika Kb = 4.10-4 3)Diketahui derajat ionisasi larutan asam ( = 0,01). Tentukanlah pH dari larutan tersbut dengn rumus kimianya CH3COOH.,jika konsentrasi larutan asam 0,01M dan Ka = 9.10-6
Jawaban:
terdapat dalam langkah-langkah di bawah ini ↓
Penjelasan:
1). larutan HCN
[H+] = √(ka × Ma)
= √(10^-4 × 0,0001 M)
= √(10^-4 × 1.10^-4 M)
= √1.10^-8 M
= 1 × 10^-4 M
pH = - log [H+]
= - log [ 1.10^-4]
= 4 - log 1
= 4
2). larutan Ca(OH)2
[OH-] = √(kb × Mb)
= √(4.10^-4 × 0,01 M)
= √(4.10^-4 × 1.10^-2 M)
= √4.10^-6 M
= 2.10^-3 M
pOH = - log [OH-]
= - log [2.10^-3]
= 3 - log 2
pH = 14 - pOH
= 14 - (3 - log 2)
= 11 + log 2
= 11 + 0,30
= 11,30
3. larutan CH3COOH
[H+] = √ka × Ma
= √(9.10^-6 × 0,01 M)
= √(9.10^-6 × 1.10^-2 M)
= √9.10^-8 M
= 3.10^-4 M
pH = - log [H+]
= - log [3.10^-4]
= 4 - log 3
= 4 - 0,47
= 3,53
semoga membantu ya... :)
semoga bermanfaat (^_^)
8. Suatu garam normal dengan rumus CH3COONa. a. Tuliskan reaksi hidrolisis dari garam tersebut! b. Hitunglah pH larutan garam jika konsentrasi CH3COONa 0,1 M! (Ka = 10^-5)
#larutan hidrolisis
#XI semester 2
a. CH3COONa ----> CH3COO- + Na+
Na+ + H2O ----> tidak mengalami hidrolisis
CH3COO- + H2O <------> CH3COOH + OH-
b.
OH- = akar Kw/Ka [G]
= akar 10-14/10-5 (0,1)
= akar 10-10
= 10-5 M
poh = 5
ph = 9
@kimiaischemistry
9. Sebanyak 14,8 gram serbuk Ca(OH), dilarutkan dalam 250 ml air. Hitunglah pH larutan yang dihasilkan ( pakai rumus )
Jawaban:
pH = 13 + 4 log 2
Penjelasan:
Diketahui
massa Ca(OH)2 = 14,8 gram
volume air = 250 mL
Ditanya : pH =?
Jawab:
hitung terlebih dahulu Mr dari Ca(OH)2, Ar Masing-masing senyawa berasal dari tabel periodik (Ar Ca=40, O=16, H=1)Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + 2 Ar O + 2 Ar H = 40 + 2x16 + 2x1 =74
Hitung Molaritas dari Ca(OH)2[tex]M = \frac{gram}{Mr} \times \frac{1000}{volume \: (ml)} [/tex]
[tex]M = \frac{14.8}{74} \times \frac{1000}{250} = 0.8[/tex]
Ca(OH)2 merupakan basa kuat divalen (bervalensi 2), maka hitung konsentrasi OH-[tex][ {OH}^{ - }] = M\times valensi[/tex]
[tex][ {OH}^{ - }] = 0.8\times 2 = 1.6[/tex]
1,6 bisa diubah menjadi bentuk 10 pangkat minus yaitu 16 x 10^-1
hitung pOHpOH = - log [OH-] = - log (16 x 10^-1) = 1 - log 16
log 16 bisa diubah menjadi bentuk pangkat berbasis 2 yaitu 2^4
sehingga bentuk log bisa ditulis menjadi:
pOH = 1 - log 2^4
pOH = 1 - 4 log 2
hitung pHpH = 14 - pOH
pH = 14 - (1 - 4 log 2) = 13 + 4 log 2
10. Bagaimana membedakan cara menghitung ph larutan asam basa yang menggunakan mrs (mula-mula reaksi Sisa) Dengan yang langsung menggunakan rumus?
biasanya kalo pake rumus mrs itu dia bereaksi gitu. soalnya kyk gini.. si A bercampur dengan si B. gitu. tapi klo langsung rumus biasanya soalnya berapa pH si A yg konsentrasi nya 5M gitu. jd gak ada pihak reagen yg lain
11. Suatu garam normal dengan rumus CH3COONa A. Tuliskan reaksi hidrolisis dari garam tersebut! B. Hitung pH campuran larutan garam, juka konsentrasi CH3COONa=0,1 dan Ka=10 pangkat-5
A. CH3COONa + H2O --> CH3COOH + Na+ OH-
B. Ph nya 9
12. Rumus kodein adalah C18H21NO3 dan pKa = 6,05. Hitung pH 10 mL larutan yang mengandung kodein 5,0 mg?
Larutan Asam Basa
Pembahasan pada gambar terlampir
13. Membuat larutan buffer dari zat natrium dihidrogen fosfat pertanyaan 1. hitunglah kebutuhan zat untuk membuat 0,06 molar sebanyak 75 ml 2. ph di turunkan menjadi 7, hitunglah konsentrasi asamnya dengan rumus hendersin - hasselbach 3. bila ditambah naoh 60 mg untuk menaikan lebih tinggi berapa nilai ph akhirnya ?
Jawaban:
-3x +11
Penjelasan:
Y-y1 = x-x1
y2-y1 x2-x1
y-2 / -1-2 = x-3 / 4-3
y-2 / -3 = x-3 / 1
y-2 = -3x + 9
y = -3x + 9 + 2
y = -3x +11
14. bila di dalam sebuah labu ukur terdapat larutan asam klorida HCl dengan konsentrasi 0,5 molar hitunglah Berapa pH larutan asam tersebut pakailah rumus untuk menghitung PH asam kuat karena HCL tergolong asam kuatpliss jawab kak
Jawaban:
pH HCl 0,5 molar adalah 0,31. Langkah penyelesaiannya adalah
Hitung [H⁺]Hitung pHPenjelasan:
Langkah I : Menghitung [H⁺]
[H⁺] = Ma x valensi asam
= 0,5 x 1
= 0,5
= 5 x 10⁻¹
Langkah II : Menghitung pH
pH = - log [H⁺]
= - log ( 5 x 10⁻¹)
= 1 - log 5
= 1 - 0,69
= 0,31
Pelajari lebih lanjut tentang materi menghitung asam kuat, pada https://brainly.co.id/tugas/21799794
#BelajarBersamaBrainly
15. 100ml larutan HCl 0,2M ditambah air sebanyak 400mL hitung pH larutan HCl tsb sebelum dan sesudah ditambahi air (gunakan rumus V1 × M1 = V2 × M2 untuk menghitung molaritas larutan sesudah diencerkan/ditambah air)
Dik : V₁ = 100 ml
M₁ = 0,2 = 2.10⁻¹ M
V₂ = 500 ml
Dit : a. pH mula-mula = ....?
b. pH setelah pengenceran = .....?
Jwb : Asam kuat [H⁺] = [HCl]
a. pH = -log [H⁻]
= - log 2 x 10⁻¹
= 1 - log 2
b. M₂V₂ = M₁V₁
M₂ x 500 = 0,2 x 100
M₂ = 0,04 M
pH = - log 4 x 10⁻²
= 2 - log 4
M1.V1 = M2.V2
0,2 . 100 = M2 . 500
M2 = 20/500 = 0,04Molar
pH= -log M
pH = - log 4.10^-2
pH= 2-log4
16. PLEASE HELP!!! URGENT!!!1. Rumus kodein adalah C18H21NO3 dan pKa = 6,05. Hitung pH 10 mL larutan yang mengandung kodein 5,0 mg?2. Hitung konsentrasi ion H+ dan ionbarbiturat dalam larutan asam 0,2 M, lalu hitunglahberapa pH-nya. Nilai Ka (HC4H3N2O3)= 9,8 × 10–5.3. Asam ftalat (H2C8H4O4) adalah asam diprotik yangdigunakan dalam pembuatan indikator fenolftalein.Ka1= 1,2 × 10–3 dan Ka2= 3,9 × 10–6.a. Berapa pH larutan H2C8H4O4 0,015 M.b. Berapa konsentrasi ion ftalat, C8H4O42– dalamlarutan?4. Ke arah manakah arah reaksi berikut akan terjadi?a. NH4+ + H2PO4–
maaf kalo salah ke arah kanan
17. Ke dalam 25 ml larutan amonium hidroksida 0,02 m dengan ph=10+log 6 ditambahkan 25 ml larutan asam klorida 0,02 m pada suhu 25⁰c, jelaskan: a. rumus kimia garam yang terbentuk b. sifat dan perkiraan ph garam yang terbentuk c. jenis hidrolisis garam yang terjadi d. kb amonium hidroksida e. ph larutan garam yang terbentuk berdasarkan data perhitungan f. penggunaan garam yang terbentuk dalam kehidupan kita (minimal 3)
Dari data yang ada pada soal didapatkan jawaban sebagai berikut
a. Rumus garam yang terbentuk adalah [H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}.[M garam][/tex]
b. Sifat dan perkiraan pH garam yang terbentuk, yaitu bersifat Asam dan perkiraan pHnya <7
c. Jenis hidrolisis garam yang terjadi adalah hidrolisis sebagian/parsial
d. Kb amonium hidroksidanya sebesar Kb = 1,8 × 10^-5
e. ph larutan garam yang terbentuk berdasarkan data perhitungan adalah pH = 6,13
f. garam yang terbentuk dikehidupan kita dapat digunakan sebagai penambah rasa makanan (NaCl), digunakan untuk membuat gips (kalsium sulfat hemihidra), dan sebagai pupuk tanaman (KNO3)
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
vNH4OH = 25 ml
NH4OH = 0,02 M
pH NH4OH = 10+log 6
vHCl = 25 ml
HCl = 0,02 M
T = 25⁰C
Ditanya:
a. rumus kimia garam yang terbentuk
b. sifat dan perkiraan ph garam yang terbentuk
c. jenis hidrolisis garam yang terjadi
d. kb amonium hidroksida
e. ph larutan garam yang terbentuk berdasarkan data perhitungan
f. penggunaan garam yang terbentuk dalam kehidupan kita (minimal 3)
Jawab:
a. rumus yang terbentuk:
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
Garam yang terbentuk dari Basa Lemah + Asam Kuat adalah NH4Cl. Sehingga, rumusnya sebagai berikut:
H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}.[M garam][/tex]
b. sifat dan garam yang terbentuk
Karena terbentuk dari Basa Lemah + Asam Kuat sehingga terbentuk garam yang bersifat Asam dan perkiraan pHnya <7
c. jenis hidrolisis garam yang terjadi
Hidrolisis garam yang terjadi adalah hidrolisis sebagian/parsial dikarenakan NH4OH merupakan basa lemah dan HCl merupakan asam kuat.
d. Kb NH4OH
Diketahui:
NH4OH = 0,02 M
pH NH4OH = 10+log 6
pOH = 14-pH
pOH = 14- (10+log 6)
pOH = 4 - log 6
[OH-] = 6× 10^-4
Sehingga Kb dapat dicari dengan rumus:
[OH-] = [tex]\sqrt{Kb.Mb}[/tex]
6× 10^-4 = [tex]\sqrt{Kb.0,02}[/tex]
Kb = 1,8 × 10^-5
e. ph larutan garam yang terbentuk
vNH4OH = 25 ml
NH4OH = 0,02 M
mol = 0,5 mmol
vHCl = 25 ml
HCl = 0,02 M
mol = 0,5 mmol
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
m 0,5 0,5
r -0,5 -0,5 0,5
s 0,5
M NH4Cl = 0,5/50 = 0,001
[H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}.[M garam][/tex]
[H+] = √10^-14/1,8 × 10^-5 × 0,001
[H+] = 7,45 × 10^-7
pH = 7 - log 7,45
pH = 6,13
f. penggunaan garam yang terbentuk dalam kehidupan kita
garam yang terbentuk dikehidupan kita dapat digunakan sebagai penambah rasa makanan (NaCl), digunakan untuk membuat gips (kalsium sulfat hemihidra), dan sebagai pupuk tanaman (KNO3)
Pelajari lebih lanjut
Pelajari lebih lanjut materi tentang hidrolisis garam pada link brainly.co.id/tugas/50266244
#BelajarBersamaBrainly
18. Suatu larutan memiliki rumus molekul H2SO4 dengan jumlah 10 mmol dan volume 100 ml hitungan pH larutan tersebut...
M = n / v
0,01 mol / 0,1 L
0,1 M
[H+] = jumlah H × M
2 × 0,1 M
0,2 M
pH = -log [H+]
- log 0,2 M
- log 10^-2
2
jadi pH = 2
19. Hitunglah pH campuran 1 liter larutan yang dibuat dengan 100 mL(NH4)2SO4 0,1 M ke dalam larutan 50 mL NH3 0,2 M! (Kb NH3 = 10^-5) (Pakai rumus)
(NH4)2SO4 =100/1000*0,1 =0,01. NH3=50/1000*0.2=0,01. =kb.volume larutan (NH4)2SO4 /volume larutan NH3. = 10^-5*0,01/0,01=10^-5 pH =log [H+] =-LOG 10^-5 =5 JADI PH = 5
20. Larutan buffer pH 5,0: Larutan dibuat dengan menggunakan 100 mL CH3COOH 0.5 M dan serbuk CH3COONa. Hitung terlebih berat (g) dari CH3COONa yang diperlukan dengan menggunakan rumus pH buffer.
pH 5 berarti asamkan? so berarti buffer asam kan?
kita berangkat dari pH, pH = 5, so [H+] = 10^-5 M kan?
masukan ke rumus buffer asam
mol asam = M.V = 0,5 M. 100 mL = 50 mmol
[H+] = Ka (mol asam/mol garam)
10^-5 = 10^-5 (50 mmol/mol garam)
mol garam = 50 mmol
so massa garam = mol x Mr
= 50 mmol x 82 = 4100 mg = 4,1 gram
smg membantu
21. Rumus Menghitung gram NaOH jika diketahui Ph dan Volume larutan
pOH = 14 - pH
pOH = - log OH⁻
OH⁻ = M
M = massa NaOH / Mr NaOH x 1000 / v NaOH (mL)
M = gr NaOH x 25 / v NaOH (mL) ⇒ gr NaOH = M x v NaOH (mL) / 25 ⇒ Jawab
22. 9. Sebanyak 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan kedalam 2 liter air. Tentukan: a. Molaritas NaOH b. Rumus untuk menghitung [OH-] c. harga pOH d. harga pH
Penjelasan beserta langkah-langkah :
Dik : massa NaOH = 4 gram
Mr = 40
Volume(V)= 2 L
Dit : a) M?
b) [OH-]?
c) pOH?
d) pH?
Jawaba) Molaritas (M)
Rumus :M = Mol / V (L)
mol = massa / Mr
= 4 gram / 40 g/mol
= 0,1 mol
M = mol / V (L)
= 0,1 / 2
= 0,2
maka molaritas NaOH adalah 0,2
b) Rumus menghitung [OH-]
basa kuat NaOH
[OH-] = Mb. Valensi
c) Harga pOH
[OH-] = Mb.Valensi
= 0,2. 1
= 0,2
= 2x10-¹
pOH = -log [H+]
= - log 2x10-¹
= 1 - log 2
d) harga pH
pOH = 1- log 2
pH = 14- (1-log 2)
pH= 13 + log 2
23. 29. Suatu garam memiliki rumus CH3COONa.a. Tulis reaksi hidrolisis dari garam tersebut.b. Hitung pH larutan garam, jika konsentrasi CH3COONa 0,1 M danK, CH3COOH = 1 x 10-5
Jawaban:
a. CH3COO^- + H2O => CH3COOH + OH^-
b. 9
Penjelasan:
CH3COONa => CH3COO^- + Na^+
Reaksi hidrolisis:
CH3COO^- + H2O => CH3COOH + OH^-
Na^+ tidak terhidrolisis karena merupakan komponen NaOH yg bersifat basa kuat
valensi = koefisien anion yg terhidrolisis = 1
[OH-] = √( { Kw / Ka } x M garam x valensi )
=> √( { 10^-14 / 10^-5 } x 10^-1 x 1 )
=> 10^-5 M
pOH = - log 10^-5
=> 5
pH = 14 - pOH
=> 14 - 5
=> 9
24. 1• Hitunglah pH suatu larutan yang mengandung 6,5 x 10-⁶ mol ion hidrogen dalam 1 1. Larutan? 46: 73% 2. Suatu larutan asam klorida yang memiliki konsentrasi 3.1 × 10-³M Pertanyaan a .Hitunglah pH larutan tersebut? B b.Tuliskan rumus molekul larutan tersebut?3. Suatu larutan Barium hidroksida yang memiliki konsentrasi 2,0 M • Pertanyaana. Hitunglah pOH larutan tersebut? b. Tuliskan rumus molekul larutan tersebutTolong di jawab min
Jawaban:
Winnie the Pooh bear brand new day Cherry Belle diam
Penjelasan:
oke
25. Tugas 1. seorang siswi cantik bernama kiky melakukan percobaan di laboratorium dengan mereaksikan senyawa asam dan basa. pertama tama kiky mengukur 100 ml larutan h2co3 0,1 m kemudian mengukur lagi 100 ml larutan koh 0,2 m. selanjutnya kiky mencampur kedua larutan tersebut dalam gelas kimia 250 ml. berapa ph larutan yang terbentuk setelah dicampur? (hitung dengan menggunakan rumus)
Jawaban:
Sebanyak 100 mL larutan H₂CO₃ 0,2 M ( Ka = 4 × 10⁻⁷ ) dicampur 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Tentukanlah :
1. Persamaan Reaksi Setara adalah H₂CO₃ + 2NaOH ⇒ Na₂CO₃ + 2H₂O
2. pH campuran yang terbentuk adalah 7 - log 4.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V H₂CO₃ = 100 mL = 0,1 L
[H₂CO₃] = 0,2 M
Ka H₂CO₃ = 4 × 10⁻⁷
V NaOH = 100 mL = 0,1 L
[NaOH] = 0,2 M
Ditanya : reaksi setara dan pH ?
Jawab :
reaksi setara : H₂CO₃ + 2NaOH ⇒ Na₂CO₃ + 2H₂O
Hitung mol masing masing larutan dengan cara :
n H₂CO₃ = V × M
= 0,1 L × 0,2 M
= 0,02 mol
n NaOH = V × M
= 0,1 L × 0,2 M
= 0,02 mol
hitung konsentrasi dari garam dengan cara :
reaksi : H₂CO₃ + 2NaOH ⇒ Na₂CO₃ + 2H₂O
mula-mula : 0,02 mol 0,02 mol
bereaksi : 0,01 mol 0,02 mol 0,01 mol 0,02 mol
__________________________________________________
setimbang : 0,01 mol - 0,01 mol 0,02 mol
kemudian hitung pH menggunakan rumus larutan penyangga :
[H⁺] = Ka × mol sisa asam/mol garam
= 4 × 10⁻⁷ × 0,01 mol/ 0,01 mol
= 4 × 10⁻⁷ × 1
= 4 × 10⁻⁷
pH = - log [H⁺]
= - log 4 × 10⁻⁷
= 7 - log 4
∴ kesimpulan pH campurannya adalah 7 - log 4.
Pembahasan :
Larutan Penyangga
Larutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau juga dapar.
26. Larutan dengan rumus molekul CH3COOH dengan jumlah 1 mmol memiliki volume 100 mL. Jika harga pH larutan tersebut bernilai 4, maka hitunglah tetapan ionisasi larutan tersebut
Jawaban:
Ada di foto ya
Penjelasan:
27. sebanyak 50ml larutan x 0,2 M+50ml larutan Y 0,2 M menghasilkan larutan Z, larutan Z adalah larutan garam yang dapat merubah warna lakmus merah menjadi biru, tentukan : A. sifat larutan X Y Z B. Tuliskan Perkiraan Rumus Kimia Senyawa X Y Z yang sesuai C. Tuliskan Reaksi Hidrolisis dari senyawa Z D. Hitunglah pH larutan Z Mohon Dibantu
a. sifat larutan xyz
maaf kalo salah
28. Hitung berapa gram Mg (OH)2 yang terlarut dalam 200 ml larutan Mg(OH)2 yang pH nya = 13! ( Ar Mg = 24, O = 16 , H = 1 ) tolong dibantu ya ka soalnya saya engga tau rumus dan caranya.
pH = 13
pOH = 14 - pH = 1
[OH⁻] = 10⁻¹ = 0,1 M
Mg(OH)₂ --> Mg²⁺ + 2OH⁻
[Mg(OH)₂] = 1/2 x [OH⁻] = 0,05M
M = n/V
n = M V = 0,05 M x 200 mL = 10 mmol = 0,01 mol
massa = n x Mr Mg(OH)₂ = 0,01 x (24 + 2(16+1)) = 0,01 x 58 = 0,58 gram
pH = 14 - pH = 14 - 13 = 1; OH^ - = 10^ -1
OH^ - = b × ( gr ÷ Mr ) × ( 1000 ÷ mL )
10^ -1 = 2 × ( gr ÷ 58 ) × ( 1000 ÷ 200)
gr = 0,58
29. Perhitungan pH larutan asam kuat. Isilah keterangan pada setiap rumus pada tabel berikut [H+ ] = a × MapH = -log [H+ ]Keterangan:[H+ ] = a = Ma = pH =
Penjelasan:
Perhitungan Konsentrasi ion H+ dan pH pada Asam Kuat.
[H+] = a × Ma
pH = -log [H+]
Keterangan:
[H+] = Konsentrasi ion H+
a = valensi asam kuat
Ma = Molaritas asam kuat
pH = derajat asam basa larutan yang diukur berdasarkan konsentrasi ion H+.
Makna nilai pH larutan:
1) Semakin besar [H+] maka makin kecil nilai pH.
2) Keasaman berbanding terbalik dengan nilai pH, kebasaan berbanding lurus dengan nilai pH.
3) Larutan dengan pH < 7 bersifat asam, pH = 7 bersifat netral, dengan pH > 7 bersifat basa.
30. Tuliskan rumus perhitungan ph larutan penyangga asam basa (no copas, no google)
Rumus Penyangga :
Asam :
[H+] = [Ka] x [asam] / [garam]
Basa :
[OH-] = [Kb] x [basa] / [garam]
______________________________________________________
@1QN4C1A
Penyangga asam:
[H+] = Ka × [asam]/[garam]
Penyangga basa:
[OH-] = Kb × [basa]/[garam]
Detail jawabanMateri : Asam Basa
Sub materi : Larutan Penyangga
Kata kunci : penyangga, buffer
